Барышова Ирина Валентиновна Учитель химии высшей категории. Педагогический стаж 30 лет. Почетный работник общего образования РФ. Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011. Эксперт ЕГЭ по химии. Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний». Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии».

Вывод формул соединений Недостаточно лишь понять задачу, необходимо желание решить ее. Где есть желание - найдется путь. Д. Пойа Недостаточно лишь понять задачу, необходимо желание решить ее. Где есть желание - найдется путь. Д. Пойа

Нахождение формулы по массовым долям (%) элементов

Нахождение формулы по массовым долям (%) элементов и плотности соединения M = m n М = ρ * V m

Нахождение формулы по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения М ( в-в а )=V m ·ρ

Эквивалентная масса Мэ(элемента): Мэ = А/В А - атомная масса элемента, В - валентность элемента Мэ(оксида) = Мэ(элем.) эквивалентная масса кислорода Мэ(гидроксида) = М/n(он-) n(он-) - число групп ОН- Мэ(кислоты) = М/n(н+) где n(н+) - число ионов Н+ Мэ(соли) = М/nмеВме n ме - число атомов металла; Вме - валентность металла.

При сгорании металла массой 5,00 г образуется оксид металла массой 9,44 г. Определите металл. масса кислорода равна 9,44 г - 5,00 г = 4,44 г Эквивалентная масса кислорода 8,0 г/моль Применим закон эквивалентов 5,00/Мэ(Ме) = 4,44/8,0 М(Ме) = 5,008,0/4,44 = 9 г/моль. Ответ: литий

При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата. ZnSO 4 nН2О t ZnSO4 + nH2O М(ZnSO4) = 161 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль. масса воды составляет 1,26 г масса ZnSO4 равна (2,87-1,26) =1,61г. ν (ZnSO4) =1,61/161= = 0,01 моль, ν (Н2О) =1,26/18 = 0,07 моль. на 1 моль ZnSO4 приходится 7 молей Н2О Ответ: ZnSO47Н2О

При сгорании УВ получено 0,2 моль СО2 и 0,2 моль Н2О. Определите формулу УВ, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.). СхНy + (х+0,25y)О2 хСО2 + 0,5yН2О х,y- коэффициенты и индексы при С и Н. ν(СО2):ν(Н2О)=х:0,5y (по уравнению), 0,2:0,2 (по условию) ν(СО2): ν(Н2О) х:0,5y =0,2:0,2 0,2х=0,1y, х=0,5y m = М × ν V = Vm× ν ν= V/Vm=1,456 л/22,4 л/моль=0,065 моль M=m/ν=3,64 г/0,065 моль=56 г/моль составляем уравнение: 12х+y=56 12×0,5y+y=56 7y=56, y=8, х=4 Ответ: С4Н8

Для полного сгорания одного объема газообразного алкана потребовался в восемь раз больший объем кислорода. Установите формулу алкана СnН2n+2 +(1,5n+0,5)О 2nСО 2 +(n+1) Н 2 О отношение объемов газов равно отношению их стехиометрических коэффициентов : ν(О 2 ): ν(CnH2n+2) (1,5n+0,5):1=8:1 1,5n+0,5=8, n=5 Ответ : С5Н12.

Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в четыре раза больше, чем масса исходного углеводорода. С n H 2n +2HBr = C n H 2n Br 2 M(СnH 2n-2 )=14n-2 M(СnH 2n Br 2 )=14n =4 n=4 Ответ: C 4 H 6

Определите формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене. СnH2n +HBrCnН2n+1Вr Рассчитываем массовые доли водорода: в алкене: w1(Н) =(Аr(Н) ×n(Н))/M(CnН2n)=1×2n/14n=0,143 в бромалкане: w2(Н)=(Аr(Н) ×n(Н))/M(CnН2n+1Вr)=1(2n+1)/(14n+81) Для нахождения n составляем уравнение : w1(Н) / w2(Н)=2,51 0,143(14n+81)/(2n+1)=2,51 n=3 Ответ: С3Н6.

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при t =70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения. n(S) : n(F) 62,80/32 : 37,2/19 1,96 : 1,96 1 : 1 S F Находим молярную массу по уравнению Менделеева- Клапейрона: если R=8,31, M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =102 г/моль. М (S F) = 102 : 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте 43,24%. Найдите формулу кислоты. 1) Массовая доля каждого элемента в сложном веществе определяется по формуле nAr(Э) W(Э) = Mr (вещества) 2) Найдем относительную молекулярную массу предельной одноосновной кислоты Mr(C n H 2n+1 COOH) = 14n ) Подставим в формулу 2 * 16 0,4324 = 14n + 46 Решим уравнение n = 2 Ответ C 2 H 5 COOH.

Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите формулу кислоты. 1) Составим уравнение химической реакции: 6 г 6 г 10,2 г R 1 COOH + R 2 OH = R 1 COOR 2 + H 2 O 1 моль 1 моль 1 моль 2) Найдем массу воды по закону сохранения массы веществ: m(H 2 O) = (6 + 6) – 10,2 = 1,8 г

3) Найдем количество вещества воды, кислоты и спирта: = 0,1 моль = n(R 1 COOH) = n(R 2 OH) 4) Найдем молярную массу кислоты 6 г M(R 1 COOH) = = 60 г/моль 0,1 моль 5)R 1 = 60 – 12 – 16 – 16 – 1 = 15 г/моль M(C n H 2n+1 ) = 15 n = 1 Ответ: CH 3 COOH

Контакты: