Тема урока: Цинк и его соединения

Положение в периодической таблице: Zn –элемент 2 группы, побочной подгруппы, 4 периода Zn + 30 ) 2 ) 8 ) 18 ) 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Степень окисления +2 ZnSO 4 ZnO

Нахождение в природе По содержанию в земной коре – 23 место Содержится в полиметаллических рудах. ZnS – цинковая обманка ZnCO 3 – цинковый шпат Жезказганская область, Рудный Алтай.

ZnS – цинковая обманка (сфалерит)

ZnCO 3 – цинковый шпат (смитсонит)

Получение Пирометаллургический способ 2 ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ZnO + C = Zn + CO Гидрометаллургический способ ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O 2 ZnSO 4 + 2H 2 O = 2Zn + 2H 2 SO 4 + O 2

Физические свойства Металл, серебристо-серого цвета, плотность 7,13, легкоплавкий ( 419 С) Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой.

Химические свойства Взаимодействует с неметаллами Zn + CI 2 = ZnCI 2 2Zn + O 2 = 2 ZnO Zn + S = ZnS С водой при нагревании Zn + H 2 O = ZnO + H 2 С соляной кислотой. Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2 С серной кислотой Zn + 2H 2 SO 4 (K) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O 4Zn + H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Большая его часть находится в коже, печени, почках, в сетчатке глаза Цинк входит в состав ферментов, обеспечивающих важнейшие физиологические функции организма: - образование, рост и метаболизм клеток, синтез белков, заживление ран; - активизацию иммунных реакций, направленных против бактерий, вирусов, опухолевых клеток; - усвоение углеводов и жиров; - поддержание и улучшение памяти; - поддержание вкусовой и обонятельной чувствительности; - обеспечение стабильности сетчатки и прозрачности хрусталика глаза; - нормальное развитие и функционирование половых органов. Человек получает цинк главным образом с пищей. Организму необходимо мг этого минерала в день.