УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
Advertisements

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической.
Работу выполнила: ученица 9 класса Маковская Алёна МБОУ Петровская СОШ Проверил: учитель химии Яцеленко.М.М.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях.
Щелочные металлы это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr,
Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области.
Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
Презентация к уроку химии на тему «Щелочные металлы» Жироухова Галина Викторовна ГБОУ СПО «Суражский педагогический колледж» преподаватель естественных.
1. Положение в ПСХЭ 2. Нахождение в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение.
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
Транксрипт:

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА

Щелочные металлы – элементы I А группы Li Na K Rb Cs Fr Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И.МЕДЕЛЕЕВА

Li Na K Rb Cs Fr [223] 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) Элемент АrАr Валентные электроны Число энергетических уровней Металлические свойства Восстановительные свойства R атома

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Каменная соль Глауберова соль сильвиниткарналлит NaCl –поваренная (каменная) соль Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль KCl NaCl – сильвинит KCl MgCl 2 · 6H 2 O – карналлит Na + Cl - NaCl Na + + Cl - 2NaCl 2Na + Cl 2 Na + Cl -

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Щелочные металлы легкоплавкиемягкиесеребристые Калий – мягкий металл

Б и о л о г и ч е с к а я р о л ь К – основной питательный элемент растений Na- Необходимы й компонент в пище человека Ионы калия активизирую т синтез углеводов в раст. клетках Человек в сутки должен употреблять не более 10г соли Na-Принимают активное участие в функционирова нии клетки

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами 2М 0 + Н 2 0 = 2М +1 Н -1 (гидрид) 2М 0 + Cl 2 0 = 2M +1 Cl -1 (хлорид) 2М 0 + S 0 = M +1 2 S (сульфид) С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды: 2М 0 + О 2 0 = М +1 2 О 1 2 пероксид

Взаимодействие с водой Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию. Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + Rb + Na + Cs + К+К+

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора массой 0,5 кг? 4,5г соли 495,5 г воды Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70% NaHCO 3 30% NaCl Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе. 52% Тривиальные названия солей: Поваренная соль ответ Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим ответ Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище ответ Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. NaCl Кристалли- ческая сода Na 2 CO 3 *10H 2 O Питьевая сода NaHCO 3 поташ K 2 CO 3 Калийная селитра KNO 3 Глауберова соль Na 2 SO 4 *10H 2 O

ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Электро- вакуумная техника В мощных осветительных лампах Производство органических веществ Производство сверхлегких сплавов Фотоэлементы Очистка инертных газов LiNa Cs Rb K Теплоноситель в ядерных реакторах Часы

1.§ Выполнить цепочку химических превращений: Na Na 2 O 2 Na 2 O Na 2 CO 3 NaOH NaCl