АММИАК и его свойства Цель урока: 1.Рассмотреть строение молекулы аммиака. 2. Познакомиться с понятием «водородная связь». 3. Изучить химические свойства аммиака. 4. Познакомиться с механизмом образования донорно- акцепторной связи.

Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение

Состав вещества +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 электронная формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентные возможности III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметалл

Схема образования ковалентной полярной связи

В молекуле аммиака происходит сдвиг электронной плотности в сторону гораздо более электроотрицательного атома азота.

Строение молекулы аммиака В молекуле аммиака связь – ковалентная полярная

Строение молекулы аммиака

ПолучениеПрименение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

Растворение аммиака в воде

Физические свойства аммиака 1. Определите агрегатное состояние. Газ. 2. Определите запах. Резкий, специфический запах. 3. Определите цвет. Бесцветный. 4. Определите относительную плотность по воздуху. Легкий. D по возд. = М (NH 3 ) / 29 = 17/29 = 0,6 раз. 5. Вспомните насколько хорошо растворим аммиак в воде. 700 объемов аммиака в 1 объеме воды. 6. Замерзает при охлаждении до -77,7 0 С. 7. Легко сжижается при охлаждении до -33,3 0 С

Образование водородной связи в молекуле аммиака Водородная связь условно обозначается тремя точками. Благодаря этой связи аммиак обладает хорошей растворимостью. Образование водородной связи между молекулами аммиака и воды.

Химические свойства аммиака 1. Взаимодействие аммиака с водой NH 3 + Н 2 O NН 3 · H 2 O NH + 4 OН - Образование иона аммония: Стрелка показывает, что атом азота является донором, а ион водорода акцептором. Четвертая ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму. H N H H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР

2. Взаимодействие аммиака с кислотами NH 3 + HCl NH 4 Cl (хлорид аммония) NH 3 + HNO 3 ? NH 3 + H 2 SO 4 ?

Взаимодействие аммиака с кислотами

Химические свойства аммиака Окисление аммиака без катализатора: NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O Окисление аммиака в присутствии катализатора: NH 3 + O 2 NO + H 2 O + Q

Опыт «Каталитическое окисление аммиака»

Свойства химическиеСтроение NH 3 ВосстановительОснование (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О катализатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О + HCl NH 4 Cl гидроксид аммония хлорид аммония + H 2 O NH 4 OH

ПрименениеСвойства NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности 1.Характерные свойства аммиака: а) хорошая растворимость в воде, б)тяжелее воздуха, в) без запаха; г) взаимодействует со щелочами; д) взаимодействует с кислотами

NH 3 Проверка знаний Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет фенолфталеина в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислотсолей оксидовоснований 2 ОшибкаПравильно! Ошибка щелочамикислотами металламиводой 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! малиновый бесцветный красный синий С кислотами Со щелочами с кислородом С металлами 4

Определите Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединениях: [NH 4 ] 2 SO 4 NО 2 NH 3 НNО 3

Ответь те на вопрос. С какими веществами аммиак может взаимодействовать по механизму, сходному cо взаимодействием его с водой. NH 3 + НNО 3 NH 3 + О 2 NH 3 + CuO

Реши те задачу Определите объем азота по уравнению: 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O если в реакцию вступает 10 литров аммиака (н.у.). Сколько кислорода потребуется для окисления данного объема аммиака.

Домашнее задание § 24, упражнения 1-6 4,5 - письменно в тетради