«Другого ничего в природе нет… Ни здесь, ни там – в космических глубинах. Все: от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Цели урока: 1) Изучить протонно–нейтронную модель ядра – основу всех выводов в школьном курсе о строении и свойствах ядра; 2) Познакомить учащихся с ядерными.
Advertisements

Автор: учитель физики МБОУ «Гимназия 10» Соснина Наталья Владиславовна Состав ядра. Ядерные силы.
Состав атомного ядра. Ядерное взаимодействие. Ядерные силы Урок по физике в 9 классе Учитель Алёхина Л.В.
Строение атома Строение ядра «…я знаю, как выглядит атом» Э. Резерфорд. вещество молекула атом.
Атомистические представления Демокрит, Эпикур 2400 лет назад Атом (atomos – неделимый) Джон Дальтон Все вещества состоят из атомов Все вещества состоят.
Из предложенного перечня выпишите символы атомов: O 2, HCl,, Na, O, NaCl, Ca(OH) 2, C, Mg.
ТЕМА: Открытие нейтрона. Состав атомного ядра. Массовое число. Изотопы. Урок для 9 класса подготовила: Юрина Н.В.
Строение атомного ядра Ядерные силы Урок изучения нового материала 9 класс Автор учитель физики МБОУСОШ 17 г. Рязани Тулюпа Ираида Борисовна.
«Ядро атома. Порядковый номер элемента. Изотопы» Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного.
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода.
СОСТАВ АТОМНОГО ЯДРА. ПЛАН УРОКА 1.Протонно-нейтронная модель строения ядер. 2.Массовое число. 3.Зарядовое число. 4.Формула обозначения ядра. 5.Примеры.
Строение атома и атомного ядра Открытие атомного ядра Вещество состоит из электрически нейтральных атомов. Это означает, что каждый атом несет одинаковое.
Выполнила учитель химии МОУ гимназия 5 г.Волгодонска Курченко Елена Юрьевна.
Строение атомного ядра В помощь ученикам, изучающим физику в 9 классе.
Ядерная модель строения атома Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает солнечную систему. Электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые.
Строение атома и атомного ядра Открытие атомного ядра Вещество состоит из электрически нейтральных атомов. Это означает, что каждый атом несет одинаковое.
Тема урока: Электрическое поле. Ядерная модель строения атома.
Вопросы для повторения. Основы ядерной физики. Что называют радиоактивностью?
СОСТАВ АТОМНОГО ЯДРА. ПЛАН УРОКА 1.Протонно-нейтронная модель строения ядер. 2.Массовое число. 3.Зарядовое число. 4.Формула обозначения ядра. 5.Примеры.
Строение атома Степанюк Ирина Викторовна учитель физики КГУ СОШ 32 г. Караганда.
Транксрипт:

«Другого ничего в природе нет… Ни здесь, ни там – в космических глубинах. Все: от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых»

Цель урока: 1)Изучить протонно–нейтронную модель ядра атома. 2)Познакомиться с ядерными силами, существенно отличающихся от ранее известных сил. План урока: 1. Актуализация опорных знаний. 2. Изучение нового материала 3. Закрепления нового материала - выполнение упражнений, физический диктант. 4. Домашнее задание «Атомное ядро. Ядерные силы»

Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Лоренц Хендрик Антон великий нидерландский физик – теоретик Создал электронную теорию: электроны входят в состав атома.

Дж. Томсон в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Предложил ядерную (планетарную) модель строения атома: Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома Э. Резерфорд

1. Открытие нейтрона Нейтрон – это элементарная частица. По современным измерениям, масса нейтрона m = 1,67493·10 –27 кг Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона. Нейтрон - произошло от латинского слова, что в переводе означает "ни тот, ни другой". Открыл нейтрон английский физик Чедвик в 1932 г. Благодаря нейтрону получила свое название нейтронная бомба - та, которая "великодушно относится" к зданиям, то есть не разрушает их. Условное обозначение нейтрона: английский физик Чедвик в 1932 г.

2. Протонно-нейтронная модель ядра атома

Ядро атома состоит из нуклонов, которые подразделяются на протоны и нейтроны. советский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик В. Гейзенберг.

Символическое обозначение ядра атома А - число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса) Z - число протонов (равно числу электронов) и соответствует порядковому номеру в табл. Менделеева N - число нейтронов N = A - Z

3. ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во много раз превосходящими силы кулоновского отталкивания протонов. Силы, удерживающие нуклоны в ядре, называются ядерными ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ: силы притяжения; действуют между всеми нуклонами в ядре; короткодействующие.

ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов с порядковыми номерами Z Z = В Дубне был получен 114-й элемент с атомной массой А = 289, который "жил" всего 30 секунд, что невероятно долго для атома с ядром такого размера. Сегодня теоретики уже обсуждают свойства сверхтяжелых ядер массой 300 и даже 500.

3. Изотопы. Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева. Они расположены в одной клеточке (по-гречески «изос» - равный, «топос» – место. Химические свойства изотопов почти тождественны, а физические свойства разные. Если элементов всего в природе - около 100, то изотопов - более Многие из них неустойчивы, то есть радиоактивны, и распадаются, испуская различные виды излучений. Изотопы одного и того же элемента по составу отличаются лишь количеством нейтронов в ядре.

Решение задач 1.Сколько нуклонов, протонов и нейтронов содержится в ядрах следующих элементов: 11 Na 23 A = 23; Z = 11; N = 23 – 11 = Na 21 A = 21; Z = 11; N = 21 – 11 = 9 4 B 9 A = 9; Z = 4; N = 9 – 4 = 5 Самостоятельно: 8 O 16 ; 3 Li 7 ; 6 C 12 ; 7 N 14 ; 9 F 19 ; 13 Al 27 ; 92 U Чем отличаются следующие элементы: 8 О 17 и 8 О U 235 и 92 U 239

Викторина: Биография атома 1.В переводе с греческого языка слово «атом» означает… 2.С каких элементарных частиц состоит ядро атома… 3.Как называется частица, которая имеет отрицательный заряд… 4.Сколько разновидностей атомов существует в природе… 5.Какая частица не имеет заряда… 6.Химические элементы у которых разное число нейтронов называются… 7.Как называется частица, которая имеет положительный заряд… 8.Как называется модель атома, которая была предложена англ. ученым Резерфордом... 9.Элементарные частицы протон и нейтрон, которые находятся в ядре атома называются… 10.С именем какого ученого связано начало эры атомной науки …

Собрать, сколько надо, частиц всех сортов, И атом - пожалуйста - вот он, готов! Но в общее дело их вклады неравны... Так кто же из этих частиц самый главный: Пузатый протон, флегматичный нейтрон, А может быть, юркий малец электрон?

Биография атома 1.В переводе с греческого языка слово «атом» означает… неделимый 2.С каких элементарных частиц состоит ядро атома… протоны, нейтроны 3.Как называется частица, которая имеет отрицательный заряд… электрон 4.Сколько разновидностей атомов существует в природе… более Какая частица не имеет заряда…нейтрон 6.Химические элементы у которых разное число нейтронов называются… изотопы 7.Как называется частица, которая имеет положительный заряд… протон 8.Как называется модель атома, которая была предложена англ. ученым Резерфордом... планетарная 9.Элементарные частицы протон и нейтрон, которые находятся в ядре атома называются… нуклоны 10.С именем какого ученого связано начало эры атомной науки … Д.И.Менделеев

Итог урока: Цепочка открытий, которые позволили заглянуть внутрь атомного ядра, выглядит так: атом электрон атомное ядро нуклоны

Домашнее задание