Подготовили ученики 10 «А» класса Поздний Александр Козлов Степан

Азотная кислота (HNO 3 ) сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. А.к. смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и t кип 120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO 3 ·H 2 O) и тригидрат (HNO 3 ·3H 2 O).

N Физические свойства Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO 3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d 20 = 1,41 г/см, T кип = 120,7 °C).

ГДЕ ПРИМЕНЯЕТСЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА? в ювелирном деле основной способ определения золота в золотом сплаве; в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (взрывчатые и отравляющие в-ва); в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)

Основным сырьем для производства неконцентрированной азотной кислоты в настоящее время являются аммиак, воздух и вода. Вспомогательными материальными и энергетическими ресурсами являются катализаторы окисления аммиака и очистки выхлопных газов, природный газ, пар и электроэнергия.

Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платинородиевых катализатор ах (процесс Освальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой. 4NH 3 + 5O 2 (Pt) 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2 O) (t°) Fe 2 O 3 + 2K 2 SO 4 + 2HNO 3 + NO H 2 O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO 3 + H 2 SO 4 (конц.) (t°) KHSO 4 + HNO 3. Промышленное производство