Тема: Углеводороды (предмет: органическая химия) Ученицы 10-1 класса Герасимовой. Ф Тема: Углеводороды (предмет: органическая химия) Ученицы 10-1 класса Герасимовой. Ф

Инструкция. Управляющие кнопки: Кнопка возврата на содержание. Кнопка перехода на следующий слайд. Кнопка возврата на предыдущий слайд. СЛОВО-при нажатии на подчеркнутое слово вы автоматически перемещаетесь в словарь терминов.

Содержание. 1.таблица органических соединений. 2.алканы. 3.алкены. 4.словарь терминов.

Строение. Все атомы углерода находятся в состоянии sp 3 -гибридизации. Форма молекулы – тетраэдр. Углы между осями орбиталей равны Длина связи углерод-углерод равна 0,154нм. Изомерия. Для алканов характерна структурная изомерия, а именно-изомерия углеродного скелета.алканов Пример: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 бутан, а изомером для него будет CH 3 -CH-CH 3 CH 3 Алканы.

1.Выбираем самую длинную углеродную цепь и получаем основу названия. 2.Пронумеровать цепь так, чтобы заместители получили наименьшие номера. 3.В названии арабскими цифрами указать положение заместителей, а приставками ди(2), три(3), тетра(4), пента(5), число одинаковых заместителей. 4.При наличии разных заместителей, их названия перечислить в алфавитном порядке. Номенклатура алканов.

Получение. 1.Природные источники- нефть и газ. 2.КрекингКрекинг C 10 H 22 С 5 H 12 +C 5 H 10 3.Гидрирование алкенов..Гидрирование алкенов. CH 2 =CH 2 +H 2 C 2 H 6 4.Синтез Вюрца. 2CH 3 -CH 2 -CH 3 -Br+2Na CH 3 -CH 2 -CH2-CH 2 -CH 2 -CH 3 +2NaBr 5.Получение метана ( СН 4 ) в лабораторных условиях. Al 4 C 3 +12HOH 4Al(OH) 3 +3CH 4 tt

CH 4 -C 4 H 10 -газы. CH 4 -газ без цвета,вкуса и запаха. C 5 H 12 -C 15 H 32 -жидкости (бензин). C 16 H 34 и далее-твердые тела. Температура кипения и плавления алканов практически линейно зависят от длины углеродной цепи.алканов Все углеводороды плохо растворяются в воде. Жидкие углеводороды-органические растворители. Физические свойства алканов.

Химические свойства алканов. 1.Взаимодействие с галогенами. CH 4 +C l2 CH 3 Cl+HCl 2. Нитрование.Нитрование. CH 4 +HNO 3 CH 3 NO 2 +H 2 O 3. Окисление.Окисление. А) полное(горение). C 4 H O 2 8CO 2 +10H 2 O Б) неполное C 2 H 5 OH C 2 H 6 CH 3 -C=О Н CH 3 -C=О ОН [О][О] [О][О] [О][О]

4.Реакция изомеризации. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH3 5.Разложение. СН4 С+2Н2 СН4 СН СН+3Н2 СН 3 t,кат

Алкены (олефины). Строение. Атомы углерода находятся в sp 2 гибридизации. Молекула имеет плоскостное строение. Длина связи углерод-углерод 0,134нм. Валентный угол Двойная связь у алкенов состоит из сигма-связи и пи-связи. Вращение вокруг пи-связи невозможно.алкенов с 2s2s 2p 3

Номенклатура алкенов. 1.Выбрать самую длинную углеродную цепь, содержащую двойную связь. 2. Нумерация атомов главной цепи начинается с того атома, к которому ближе двойная связь. Пр.: CH 3 -CH-CH 2 -CH=CH-CH 3 CH 3 5-МЕТИЛГЕКСЕН-2 3. Если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то нумерацию определяет положение заместителей. 4. Названия алкенов формулируются так же, как и названия алканов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов,-ен.алкеновалканов. алкенов

Изомерия алкенов. Для алкенов характерны:алкенов 1.Структурная изомерия: А)изомерия углеродного скелета; Б)изомерия положения двойной связи. Пр.: CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 изомер - CH 3 -CH=CH 2 -CH 3 В)изомерия углеводородов разных гомологических рядов. СН2=СН-СН2-СН3 изомер – СН2-СН2 циклобутан. СН2-СН2 2.Пространственная изомерия: А)цис-изомерия; Б)транс-изомерия.

Примеры цис- и транс-изомерии. СН 3 -СН=СН-СН 3 бутен-2 СН 3 СН 3 С=С цис-бутен-2 Н Н Н СН 3 С=С транс-бутен-2 СН 3 Н

Получение алкенов. 1.дегидрирование алканов(промышленный способ)дегидрированиеалканов C n H 2n+2 C n H 2n +H 2 2.дегидротация спиртовдегидротацияспиртов CH 2 -CH 3 H 2 O+CH 2 =CH 2 OH 3.дегидрогалогенированиедегидрогалогенирование C n H 2n+1 Cl C n H 2n +HCl КОН Н2SO4 t

Физические свойства алкенов. Первые три представителя гомологического ряда алкенов в обычных условиях- газы, вещества состава С 5 Н 10 -С 16 Н 32 -жидкости, высшие алкены-твёрдые вещества. Температуры кипения и плавления алкенов закономерно повышаются с увеличением молекулярной массы соединений.алкенов алкены алкенов

Химические свойства алкенов. Для алкенов характерны реакции присоединения по месту разрыва пи-связи.алкенов АлкеныАлкены более реакционно-способные, чем алканы.алканы 1.гидрированиегидрирование C n H 2n +H 2 C n H 2n+2 2.галогенированиегалогенирование C n H 2n +Br 2 C n H 2n Br 2 3.гидратация C n H 2n +H 2 O C n H 2n +1OH 4.гидрогалогенированиегидрогалогенирование C n H 2n +HCl C n H 2n+1 Cl 5.полимеризацияполимеризация nCH 2 =CH 2 (-CH2-CH2-)n Уф.свет

Словарь терминов. Алканы-предельные углеводороды, имеющие состав СnH2n+2 (где n- натуральное число), в которых все связи одинарные. Алкены-непредельные углеводороды с одной двойной связью. Общая формула алкенов CnH2n. Галогенирование- присоединение галогена. Гидрирование-присоединение водорода. Гидрогалогенирование- присоединение галоген-водорода. Гидротация- присоединение воды. Дегидрирование- отщепление водорода. Дегидрогалогенирование- отщепление галоген-водорода. Дегидротация-отщепление НОН(вода). Крекинг-процесс расщепления. Нитрование- присоединение азотной кислоты. Окисление- взаимодействие с кислородом. Спирты-органические вещества, молекулы которых содержат однк или несколько гидроксильных групп(ОН-групп).