Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А. 2005 – 2006 уч.г.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Advertisements

Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Кратер Тунгусского метеорита Богуславский метеорит.
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Транксрипт:

Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.

1.Положение в ПС, строение атома 2.Нахождение в природе 3.Физические свойства 4.Химические свойства 5.Получение 6.Применение 7.Задача

VIII группа, побочная подгруппа хим.формула – Fe порядковый номер – 26 тип кристаллич. решетки – металлическая тип хим. связи – ковалентная неполярная d-элемент электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 СО +2, +3, +6

Минералы магнетит гематит лимонит пирит сидерит в чистом виде не встречается; в минералах; в клетках живых организмов

металл серебристо-белого цвета; тяжелый; тугоплавкий; высокая тепло- и электропроводность; металлический блеск; t 0 плавления – C; обладает магнитными свойствами

1.Взаимодействует с простыми веществами: a) горит в O 2 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 б) реагирует с Cl 2 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 в) взаимодействует с S Fe + S = FeS 2. Реагирует с растворами кислот Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3. Вытесняет H 2 из H 2 O при сильном нагревании Fe + H 2 O = FeO + H 2 4. Окисляется в присутствии H 2 O и O 2 (c образованием ржавчины) 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 5. Замещает менее активный металл в растворе его соли Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

восстановление из оксида (Fe 2 O 3 водородом при нагревании) восстановление из оксидов (Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 алюминотермичес ким методом) электролиз водных растворов солей железа

в виде сплавов чугуна и стали в машиностроении в электронике

Для получения железа алюмотермическим способом приготовили смесь, состоящую из 192г оксида железа (III) и 67,5г алюминия. Найдите массу железа, образовавшегося при поджигании этой смеси.