Алкины Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна

Содержание Ацетиленовые углеводороды Номенклатура Изомерия Физические свойства Получение Строение ацетилена Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация, кислотные свойства, окисление) Химические свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризациякислотные свойства, окисление) Применение Источники информации

Ацетиленовые углеводороды Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу C n H 2n-2. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HC CH.

Номенклатура Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи CH 3 – C C – CH(CH 3 ) – CH 3 4-метилпентин-2

Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C 5 H 8 ) CHC-CH 2 -CH 2 -CH 3 CHC- CH(CH 3 )- CH 3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи (начиная с C 4 H 6 ) CHC-CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CC-CH 2 -CH 3 пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). CHC-CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 2 =CH-CH=CH-CH 3 пентин-1 пентадиен-1,3

Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С 2 –С 3 – газы, С 4 –С 16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

Получение 1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH 4 HCCH + 3H 2 2) Дегидрирование алканов CH 3 – CH 3 – Ni, t 2H 2 + CH CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + HCCH

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных парафинов Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома. СH 3 –CH(Br)–CH 2 (Br) + 2 KOHCH 3 –CCH + + 2KBr + 2H 2 O спирт. р-р CH 3 –C(Br 2 )–CH 2 –CH 3 +2KOHCH3–CC–CH KBr + 2H 2 O спирт. р-р

Строение ацетилена Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)

Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей. Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (С–Н).

Химические свойства Реакции присоединения 1) Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH 3 –CCH + H 2 ––t°,Pd CH 3 –CH=CH 2 CH 3 –CH=CH 2 + H 2 ––t°,Pd CH 3 –CH 2 –CH 3

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HCCH + Br 2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br 2 CHBr 2 –CHBr 2 3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH 3 –CCH + HBr CH 3 –CBr=CH 2 CH 3 –CBr=CH 2 + HBr CH 3 –CBr 2 –CH 3

4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4 Марковникова C 2 H 5 –CCH + H 2 O C 2 H 5 – C – CH 3 H2SO4 || O

Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.

В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид. HCCH + H 2 O ––HgSO 4 CH 3 – CH = O 5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat HCCH + HCCH CH 2 =CH–CCH kat CH 2 =CH–CCH + HCCH CH 2 =CH–CC–CH=CH 2 б) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t 3СHCH С 6 Н 6 (бензол)

Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия. HCCH + 2Na NaCCNa + H 2 Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HCCH + Ag 2 O AgCCAg+ H 2 O (аммиачный р-р) HCCH + CuCl 2 CuCCCu+ 2HCl (аммиачный р-р)

Окисление 7) Горение 2СН СН + 4O 2 CO 2 + 2H 2 O + 3C Так как много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC. 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O +Q 8) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO 4 является качественной реакцией на наличие тройной связи). 3C 2 H 2 + 8KMnO 4 + 4H 2 O 3HOOC-COOH + +8MnO 2 + 8KOH

Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

Источники информации 1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа, Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии класс. – М.: Аквариум, Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.