Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

История открытия строения атома Античность: «атом» – «неделимый» (греч.) Стони (1891 г.): в состав атома входят частицы «электроны» Дж. Томсон, Ж. Перрен: электрон заряжен отрицательно (-1) Дж. Томсон: скорость движения электрона равна скорости света, масса электрона в 2000 раз меньше массы водорода А. Беккерель: явление радиоактивности доказало, что атом имеет сложное строение Резерфорд: «планетарная» модель строения атома

Планетарная модель строения атома Резерфорда

Современные представления о строении атома Атом Ядро (заряд «+») Протоны (заряд «+») Нейтроны (заряда нет) Электроны (заряд «-»)

Протон (р +, ) Имеет заряд +1 Масса равна массе атома водорода Количество протонов в атоме равно порядковому номеру элемента в периодической системе

Электрон ( ē) Имеет заряд -1 Масса очень мала, поэтому ее принимают за 0 Количество электронов в атоме равно количеству протонов

Нейтрон (n 0, ) Не имеет заряда Масса равна массе атома водорода

A = Z + N, где А – массовое число Z – количество протонов N – количество нейтронов p + = 8 p + = 11 ē = 8 ē = 11 n 0 = 8 n 0 = 12

Изотопы протий дейтерий тритий

Д/з: §6, 7 Изобразить состав атомов Si, Au, Ag, Al, S, 35 Cl, 37 Cl