МОУ Балтасинская гимназия Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I кв. категории

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся в области решения задач. Закрепить умения и навыки по решению задач, с использованием понятий массовая доля. План урока: 1. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе. 2. Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. 3. Вычисления с помощью уравнений реакций.

0 mnM mв-ваmр-раW nVWCNa NVmAr·nmр-ра W NANA Mrmв-ваV m пр mр-раVр-раРр-раWN m теор Головоломка «Уравнения связи»

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе. 1 MgSiO 3 1 MgSiO 3 48% 48% 2 AI(NO 3 ) 3 19,7% 3 AI(NO 3 ) 3 67,6% 4 Fe(NO 3 ) 3 59,5% 5 Fe(NO 3 ) 3 17,4% 6 AI 2 (SO 4 ) 3 56,1% 7 Fe(NO 3 ) 3 23,1% 8 CuSO 4 40% 40% 9 Fe 2 (SO 4 ) 3 48% 10Fe 2 (SO 4 ) 3 24% AI 2 (SO 4 ) 3 11 AI 2 (SO 4 ) 328,1% BaSiO 3 12 BaSiO 322,5% Fe(NO 3 ) 3 13 Fe(NO 3 ) 317,4% 14 B 2 O 3 31,4% 15 AI 2 (SO 4 ) 3 28,1% CuSO 4 16 CuSO 440% Fe(NO 3 ) 3 17 Fe(NO 3 ) 317,4% CuSO 4 18 CuSO 440% AI(NO 3 ) 3 19 AI(NO 3 ) 319,7% MgSiO 3 20 MgSiO 3 48% 48%

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. вариант Масса вещества Масса раствора Массовая доля I II 25 10% III30015% IV24240 V550% VI40500 VII3510% VIII6300 IX45025% 5% % 64 8% 350 2% 112,5

«Химический кроссворд» S + SO 2 + SO 3 + H2OH2O Ca + H2H2 + Zn + H2H2 + HC I + + H2H2 H2SH2S O2O2 O2O2 CaO H 2 SO 4 CaCI 2 ZnSO 4

Ca HNO 3 S Na H2H2 H 2 SO 4 O2O2 Fe 2 O 3

Вычисления с помощью уравнений реакций. 1.Составляем уравнение реакции 2.Определяем молярные массы (для газов- молярные объемы) и записываем их, 3. Находим число молей вещества, массу или объем которого известны, 4. Определяем по уравнению реакции, в каких мольных соотношениях находятся взятые для расчета вещества, 5. Рассчитываем массу или объем искомого вещества 6. Формулируем ответ.

Задача: Вычислите объем водорода, выделившегося при Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г, с разбавленной серной кислотой. взаимодействии цинка массой 13 г, с разбавленной серной кислотой. 1)Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 1)Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 2) M(Zn)=65 г/моль Vm(H 2 )=22,4 л/моль Vm(H 2 )=22,4 л/моль 3) n(Zn)=m/M n(Zn)=13г : 65 г/моль=0,2 моль n(Zn)=13г : 65 г/моль=0,2 моль 4) n(Zn)=n(H 2 ) 5) V(H 2 )= nVm 6) V(H 2 )=0,2моль22,4л/моль=4,48л Ответ: 4,48 л. Ответ: 4,48 л.

Избыток или недостаток? Запомните: 1)Приступая к решению задачи, надо обратить внимание на наличие «лишних» данных в ее условии: они указывают на то, что одно из реагирующих веществ взято в избытке. 2) если это имеет место, надо провести расчет по уравнению реакции и обнаружить это вещество, 3) решать задачу, используя в расчетах тот реагент, который израсходуется полностью. реагент, который израсходуется полностью.

Домашнее задание: пр. 16 решить задачи 2,3 стр. 56