Составления электронных и электронно-графических схем строения атома.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
2007Справочник по химии Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома Разработал: Лебедев Сергей Николаевич учитель химии.
Advertisements

СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА 1. Проблемные вопросы Почему атомы всех элементов нейтральны? Где сосредоточена вся масса атома? Из чего состоит ядро?
Атом (от греч. аtomos – неделимый) – электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Состояние электронов в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)
ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН?. é – это частица! é – это частица! m 0 =0, * г Z=1, * Кл.
МОУ «СОШ» с. Терскол Учитель химии: Мусралиева Людмила Николаевна.
Строение атома МУ 3, г.Москва. Цели: Изучить строение атома Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые.
Основные сведения о строении атома. Атом - мельчайшая частица химического элемента. Атом неделим химическими методами. Атом состоит из положительно заряженного.
Модульный урок «Атомы химических элементов. Структура Периодической системы» Акименко Г.В. Борискина С.А.
Задание Показать распределение электронов в атоме натрия: нарисовать графическую схему, электронную формулу, рисунок внешнего электронного слоя.
Тестовый контроль знаний учащихся по химии Неудача приходит, когда мы забываем о своих идеалах, целях и принципах. Джавахарлал Неру Подготовил: Учитель.
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР.
Строение электронных оболочек атомов Составила учитель химии Составила учитель химии Кулешова С.Е Кулешова С.Е ХИМИЯ 8 ХИМИЯ г 2006г.
Урок ПС Проверка знаний Устно Письменно 1.Что такое электронная оболочка? 2.Как определить количество энергетических уровней у элемента.
Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»
Подготовка к ЕГЭ, А11 ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1 Валишина Елена, репетитор по химии.
Заполни электронные уровни элементов Для того чтобы заполнить уровни элементов необходимо щелкнуть мышкой по числу электронов, соответствующему для данного.
1 Боишься поражений - не ожидай побед. Выберите тему основные сведения о строении атома Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
Электронное строение атома Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Транксрипт:

Составления электронных и электронно-графических схем строения атома

Терминологический диктант Электрон Атомная орбиталь Электронная оболочка Энергетический уровень Энергетический подуровень

Чтобы правильно изображать электронные конфигурации атомов, нужно ответить на вопросы: 1. Как определить общее число электронов в атоме? 2. Каково максимальное число электронов на уровнях, подуровнях? 3. Какой порядок заполнения подуровней и орбиталей? 3

Электронные конфигурации (на примере атома водорода) 1. Схема электронного строения Схема электронного строения атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням 2. Электронная формула 1s 1, где s-обозначение подуровня; 1 - число электронов Электронные формулы атомов показывают распределение электронов по энергетическим подуровням 3. Электронно-графическая формула Электронно-графичесие формулы атомов показывают распределение электронов по орбиталям и спины электронов 4

1. Запиши знак химического элемента алюминия. Перед ним внизу укажи его порядковый номер. 5 Al 13

2. По образцу составь электронную формулу алюминия Порядок заполнения энергетических уровней в атоме. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 1 6 У алюминия 13 электронов Первым в атоме заполняется 1s подуровень На нем максимально может быть 2 электрона, отметим их и вычтем из общего числа электронов. Осталось разместить 11 электронов. Заполняется следующий 2s подуровень, на нем может быть 2 электрона. Осталось разместить 9 электронов. Заполняется следующий 2p подуровень, на нем может быть 6 электронов. Далее заполняем 3s подуровень Дошли до 3p подуровня, на нем максимально может быть 6 электронов, но осталось только 1, его и помещаем. 1s = Al s2s2s 2p2p 3p - 2 = - 6 = - 2 = 9 3 1

3. Определи: По порядку ли идут энергетические уровни. Если уровни идут по порядку, то так их и оставь. Если уровни идут не по порядку, то перепиши их, расставив по возрастанию. Нет. 4s и 3d подуровни идут не по порядку. Надо переписать и расставить их по мере возрастания. 7 Cr 24 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 2 3p 6 3d 4 2s22s2 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 2 3p 6 3d 4 2s22s2

Правила для составления электронно-графической схемы Каждый подуровень имеет определенное число орбиталей На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов Если на орбитале два электрона, то у них должен быть разный спин (стрелки смотрят в разные стороны). 8 s p d f Приступаем к составлению электронно-графической схемы

4. Составь электронно-графическую схемы для хлора 9 Cl 17 1s 2 2p62p6 3s 2 2s22s2 1s 2 2p62p6 3s 2 3p 5 2s22s2 1s 2 2p62p6 3s 2 3p 5 2s22s2

5. Географическое путешествие Определите, в каких группах периодической системы находятся химические элементы, электронные формулы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. 10 ЯМАЙКА Электронные формулы Группы IIIIIIIVVVIVII 1s 2 2s 1 ЯГЛРКАО 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ВИСНПДМ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ЕФТЗЯАО 1s 2 2s 2 2p 4 ГРИСЬЙК 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 КУЕРМИП 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 АНДЛОЖЛ