«Химические формулы говорят целую история вещества». Д.И.Менделеев

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления химических элементов и валентности. Автор: учитель биологии 1 категории МБОУ Центра Образования Московского района г.Нижнего Новгорода Судоль Елена Владимировна

Притча Сократа:«Три человека тащат тяжёлые камни в город. Пот катится со всех трёх. Одного спросили: – Что ты делаешь? – Тащу эту проклятую ношу. Второго спросили: – Что ты делаешь? – Зарабатываю на хлеб себе и семье, – бодро ответил он. Третий на тот же вопрос улыбнулся: – Строю замечательный храм, который простоит века на радость людям и утешение им!» Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас. С помощью трудовой, сознательной деятельности каждый человек создаёт для себя и для людей блага.

Тест: 1.Степень окисления - это величина а) постоянная б) переменная в) постоянная и переменная 2. Высшая степень окисления фосфора равна: а) номеру группы, т.е. 5, б) нулю, в) трем. 3. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2. 4.В каком соединении степень окисления определена не верно: а) Mg+2 O-2 б) P2+2 O5-3 в) H+1 CL-1

Алгоритм составления формулы бинарного соединения: - На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева). - Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный. Указать для каждого элемента степень окисления. - Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления. (Число которое делится на исходные числа без остатка). - Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента. - Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.

Запомнить! ЭxHy - гидриды ЭxOy - оксиды ЭxSy -сульфиды ЭxCly -хлориды ЭxBry -бромиды ЭxFy - фториды ЭxPy- фосфиды ЭxNy -нитриды ЭxIy –йодиды ЭxCy -карбиды ЭxSiy -силициды

Валентность - это свойства атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого. Это понятие было введено в химию в 1853 г. английским химиком- органиком Франклендом для обоснования количественных отнощений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д.И. Менделеевым Периодического закона. Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе, введено понятие о переменной валентности. Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности.

Правила определения валентности элементов в соединениях: Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV. У металлов, находящихся в группах а, валентность равна номеру группы. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая (схема). Высшая валентность равна номеру группы. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент

Задание: Используя знания, полученные на этом уроке 1. Составьте формулы следующих веществ: фосфида кальция, оксида свинца (IV) 2. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием Формула вещества Название вещества 1) Na2SА Оксид меди (I) 2) Cu2OБ Хлорид меди (II) 3) CuCl2В Сульфид натрия