Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке. Изучить общие физические свойства металлов, рассмотреть варианты классификации металлов

Металлы

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? В древности и в средние века было известно только 7 металлов. Это число соотносилось с числом известных планет:

ЖЕЛЕЗО Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной Железо химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Простое вещество железо (CAS-номер: ) серебристо-белый, ковкий металл с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе.

Ртуть Этот металл используют в производстве различных физических приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при пломбировании зубов. Этот металл используют в производстве различных физических приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при пломбировании зубов.

НАТРИЙ Хранят обычно в керосине И бегает он по воде. В природе, помните отныне, Свободным нет его нигде Натрий химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na (лат. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Литий Долгое время считали, что этого металла очень мало в природе. Потом этот металл с помощью прибора спектроскопа стали находить в самых неожиданных местах: в граните, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови. Этот метал самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его Долгое время считали, что этого металла очень мало в природе. Потом этот металл с помощью прибора спектроскопа стали находить в самых неожиданных местах: в граните, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови. Этот метал самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его

Стронций )Стронций – металл фейерверков, потех и салютов. Соединения стронция применяют в пиротехнике для получения красных огней. При взрыве атомной или водородной бомбы образуется радиоактивный изотоп Sr-90, который вызывает тяжелое заболевание организма. )Стронций – металл фейерверков, потех и салютов. Соединения стронция применяют в пиротехнике для получения красных огней. При взрыве атомной или водородной бомбы образуется радиоактивный изотоп Sr-90, который вызывает тяжелое заболевание организма.

Положение в таблице Менделеева

Особенности металлов Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне( 1-3) Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне( 1-3) Относительно большой атомный радиус. Относительно большой атомный радиус.

Ме легко отдают ē Ме 0 – n ē Me n+ атомы ионы атомы ионы металла металла металла металла

Металлическая связь

Определение Определение Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называетсяметаллической.

Свойства металлов, обусловленные металлической связью Твердость Твердость плотность плотность Электропроводность Электропроводность теплопроводнсть теплопроводнсть Пластичность Пластичность Металлический блеск Металлический блеск

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 4,5 § 4,5 Мини-проект: : придумать свой металл, дать ему название, описать свойства и использование человеком. Мини-проект: : придумать свой металл, дать ему название, описать свойства и использование человеком.

Презентация Осокиной О.А. Презентация Осокиной О.А. Габриелян О.С.Химия. 9 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011 Габриелян О.С.Химия. 9 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 9 класс.- М. ВАКО, 2010 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 9 класс.- М. ВАКО, %20%D1% %20%D1% %20%D1% %20%D1%