2010 Муниципальное общеобразовательное учреждение Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа.

Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществГидролиз органических веществ 3. Гидролиз солейГидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществГидролиз неорганических веществ

Гидролиз Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза hydro – вода, lysis - распад

Классификация гидролиза Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей

обратимый необратимый гидролиз

Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жиров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) Гидролиз АТФ

Гидролиз галагеналканов R-Cl + H 2 O t, OH R-OH + HCl

Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O R 1 -C + H 2 O H, t R 2 -OH + R 1 -C O-R 2 OH O CH 2 -O –C CH 2 -OH O R O CH-O-C + 3H 2 O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH 2 - O – C CH 2 -OH R

Гидролиз углеводов Крахмал пищи Глюкоза CO 2, H 2 O, Q Гликоген (запасное питательное Вещество) Глюкоза ГидролизОкисление Поликонденсация Гидролиз Окисление C 12 H 22 O 11 + H 2 O – C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Сахароза глюкоза фруктоза

Гидролиз белков O H O H H 2 N – CH 2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH 2 CH 2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H 2 N – CH 2 – C + H 2 N – CH – C + H 2 N – CH – C OH OH OH CH 2 CH 2 OH SH аминокислоты

Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н 2 О Н 3 РО 4 + АДФ + энергия АТФ + Н 2 О Н 3 РО 4 + АДФ + энергия

Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Классификация солей Образованы сильным основанием и слабой кислотой Образованы слабым основанием и сильной кислотой Образованы слабым основанием и слабой кислотой Образованы сильной кислотой и сильным основанием Соли

Слабые кислоты: Слабые кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HF, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4, HNO 2 ; Слабые основания: Слабые основания: основания (за исключением щелочей), NH 4 OH

KNO 2 = K + + NO 2 - H 2 O = OH - + H + KNO 2 + H 2 O = KOH + HNO 2 K + + NO H 2 O = K + + OH - + HNO 2 NO H 2 O = OH - + HNO 2 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl 2 = Ni Cl - H 2 O = OH - + H + NiCl 2 + H 2 O = NiOHCl + HCl Ni Cl - + H 2 O = NiOH + + 2Cl - + H + Ni 2+ + H 2 O = NiOH + + H +

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH 4 CN = NH CN - H 2 O = OH - + H + NH 4 CN + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN NH CN - + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K + + Cl - H 2 O = OH - + H + KCl + H 2 O = KOH + HCl K + + Cl - + H 2 O = K + + Cl - + OH - + H + H 2 O = OH - + H +

Гидролиз солей Соли, не подвергаю щиеся гидролизу Соли, подвергающиеся гидролизу Обратимо, со смещением равновесияНеобратимо ВлевоВправо Со + СкСо + Сл.кСл.о + СкСл.о + Сл.к 1.Гидролиз по аниону; 2.Среда раствора щелочна я (рН >7) 1.Гидролиз по катиону; 2.Среда раствора кислотна я (рН

Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: 1. карбиды; карбиды; 2. галогениды; галогениды 3. фосфиды; 4. нитриды

Гидролиз карбидов CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 +C 2 H 2 Карбид кальция ацетилен Al 4 C H 2 O = 4 Al(OH) CH 4 Карбид алюминия метан

Гидролиз галогенидов SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg 3 P H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфид магния