Открытый урок учительницы химии Верхневилюйской средней общеобразовательной школы 1 им. И.Барахова Верхневилюйского улуса Республики Саха (Я) Ивановой.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Учитель химии Воробьева Наталья Николаевна МОУ «СОШ 13 с УИОП»

Advertisements

Лицей 9 Смотр знаний по химии 8 класс ТЕМА « Классы неорганических соединений.» Контрольный урок "Здоровье дороже золота". В.Шекспир 1.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Тема урока: «Составление формул бинарных соединений по валентности» Учитель химии МОУ «СОШ 4» Смывина Елена Юрьевна.

Тема урока: Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

Повторим изученное Химический элемент- определенный вид атомов Простое вещество- состоит из атомов одного химического элемента (O 2 ) Сложное вещество-

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Презентация к уроку химии по теме: «Оксиды» Учитель химии МОУ «Каслинская СОШ 24» Грачёва С. В. г. Касли Челябинская обл.

« В мире химических задач » Элективный курс 9 класс.

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ Химия 8 класс. Актуализация 1.Вспомните, что обозначается этими буквами в химии: M- m – V – M r – A r – V m -

Оксиды – бинарные соединения Цель: научиться составлять формулы бинарных соединений; познакомиться с важнейшими оксидами и водородными соединениями.

Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.

Тема: Решение задач. Относительные, смешанные и абсолютные ссылки.

Презентацию составила учитель химии МОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа 2» Пирогова Т.В.

Обобщающий урок по теме: «Строение вещества» Обобщающий урок по теме: «Строение вещества» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 7 Учебник: Минченков.

Воронова Галина Ивановна, учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Одинцовская средняя общеобразовательная школа 1.

Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.

Кремний и его соединения Тесты Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) Na 2 O 2) SiO 2 3) CaF 2 4) H 2 O.

Занятие 1 м/ш факультатив. Оксиды 1.Из приведенного перечня веществ: HNO3, Ba(OH)2, SO3, H2O – с оксидом кальция реагирует: а) одно б) два в) три г)

ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.

Классы неорганических соединений.. Оксиды Основания Кислоты Соли.

Транксрипт:

Открытый урок учительницы химии Верхневилюйской средней общеобразовательной школы 1 им. И.Барахова Верхневилюйского улуса Республики Саха (Я) Ивановой Марии Николаевны

Тема урока: Нахождение массовой доли химических элементов. Цель: Повторить и закрепить знания учащихся.

Задачи: Образовательные: проконтролировать усвоения основных ЗУН по теме; как самоконтроль сотрудничество, использование компьютера; продолжить формирование навыков самостоятельной работы с карточкой; Воспитательные: воспитывать познавательный интерес учащихся, трудолюбие, усидчивость, продолжить творческое отношение к труду; Развивающие: развивать умение использовать химическую терминологию; развивать мыслительные операции(анализ задач); умение доказывать, выделять главное. Оборудование: ПСХЭ, карточки с различными трудностями, проектор, экран, навески, хлорид натрия, вода, пробирки, пробиркодержатели.

Карта-инструкция: Прочти внимательно условия задачи. Запиши, что в задаче дано, а что следует найти. Найди относительную молекулярную массу данного сложного вещества. Вычисли массовую долю химического элемента в формуле. Все вышеуказанные этапы задачи строго проверяй и следуй по образцу.

Задача (образец) Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (v). Дано: P 2 O 5 Решение: Найти: W(P)=? 1.Относительная молекулярная масса М R (P 2 O 5 )= Молярная масса (Р 2 О 5 ) =142г/моль 3. Вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде. W(P)=43,7%

Самостоятельная работа по карточкам. Каждый выбирает цвет карточки с заданиями СИНИЙ ЦВЕТ. Вычислите массовую долю азота в оксиде азота (V). Вычислите массовую долю хлора в оксиде хлора (VII). Вычислите массовую долю кремния в оксиде кремния (IV). КРАСНЫЙ ЦВЕТ. Вычислите массовую долю йода в оксиде йода (V). Ответ: 76%. Вычислите массовую долю хрома в оксиде хрома (III). Ответ: 68,42%. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия. Ответ: 52,9% ОРАНЖЕВЫЙ ЦВЕТ: Вычислите массовую долю углерода в оксиде углерода (IV). Вычислите массовую долю магния в оксиде магния. Вычислите массовую долю бора в оксиде бора (III). ЗЕЛЕНЫЙ ЦВЕТ. (Домашнее задание) Назовите элемент, образующий с водородом соединения формулы ЭН 3, в котором массовая доля водорода составляет 3,85%. ответ: мышьяк. Назовите элемент образующий оксид формулы ЭО 2 с массовой долей кислорода 13,38%. Ответ: свинец. Определите массовую долю магния в смеси, состоящей из 12 граммов сульфата магния и 21 грамма карбоната магния. Ответ: 25,45%. ЖЕЛТЫЙ ЦВЕТ. (Домашнее задание) В каком из оксидов массовая доля железа больше: в оксиде железа(III) или в оксиде железа (II). Ответ: w(Fe) в FeO – 77,8%, в Fe 2 O %. В каком оксиде массовая доля азота больше: в оксиде азота (IV) или в оксиде азота (III)? Ответ: w(N) в N 2 O 3 – 36,8%, в NO 2 – 30,4%. Определите массовую долю магния в сульфате магния массой 10 г. Ответ 20%.

II Практическая часть. Решение экспериментальных задач. ТБ. Задача (образец): приготовить 80 г. Раствора NaCl с массовой долей соли 0,09%. Дано: Решение m(р-ра NaCl) – 80 г. 80г. · 0,09= 7,2 г. NaCl w(NaCl)= 0,09% 80Г. – 7,2 = 70,8 г.воды.

Тексты карт-заданий: В-1. Приготовьте 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 0,05%. В-2. Приготовьте 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 2%. В-3. Приготовьте 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5%.