Тема урока: Оксиды Презентацию разработала Носенко Е.М. учитель химии МОУ СОШ 9 с. Подлужное Изобильненского района

Цель урока. Обобщить знания о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов. Обобщить знания о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов.

Оксиды Оксиды Оксиды это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород. Оксиды это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород. Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы сталь, чугун. Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы сталь, чугун. Оксид кальция негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве. Оксид кальция негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве. Оксид кремния это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы. Оксид кремния это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы. Оксид углерода углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов,... Оксид углерода углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов,...

Кислоты соответствуют Кислотные оксиды Щелочи соответствуют Основные оксиды Состав и классификация оксидов

Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие (NO, N 2 O) (Na 2 O, CuO) (P 2 O 5, SiO 2 ) ОсновныеКислотные

Лабораторная работа 1) получить углекислый газ взаимодействием мрамора и соляной кислоты в пробирке с газоотводной трубкой, а затем пропустить его во вторую пробирку с «известковой водой» 1) получить углекислый газ взаимодействием мрамора и соляной кислоты в пробирке с газоотводной трубкой, а затем пропустить его во вторую пробирку с «известковой водой» 2) взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) при нагревании. 2) взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) при нагревании.

Демонстрационный эксперимент а) P Р 2 O 5 H 3 PO 4 а) P Р 2 O 5 H 3 PO 4 б) Ca CaO Ca(OH) 2 б) Ca CaO Ca(OH) 2

Химические свойства Основных оксидов (оксидов металлов со с. о. +1, +2) Кислотных оксидов (оксидов неметаллов) 1. Взаимодействуют с образованием соли и воды с кислотами: CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O или CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O со щелочами: SO 3 + 2OH - = SO H 2 O или SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O 2. Взаимодействуют с водой, если образуется растворимый гидроксид, а именно Растворимое основание: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH но CuO + H 2 O Cu(OH) 2 Растворимая кислота: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 но SiO 2 + 3H 2 O H 2 SiO 3 3. Взаимодействуют друг с другом, образуя соли: BaO + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 CaO + SiO 2 = CaSiO 3