Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллелей 9-х и 11-х классов

Оглавление 1. Определение Определение 2. Характерные свойства металлов Характерные свойства металлов 3. Физические свойства металлов Физические свойства металлов 4. Механические свойства металлов Механические свойства металлов 5. Общие химические свойства металлов Общие химические свойства металлов 6. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 7. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие со сложными веществами 8. Металлическая связь Металлическая связь 9. Взаимодействие с магнитным полем Взаимодействие с магнитным полем 10. Коррозия Коррозия 11. Виды коррозии Виды коррозии 12. Способы защиты от коррозии Способы защиты от коррозии 13. Вопросы для самопроверки Вопросы для самопроверки 14. Домашнее задание Домашнее задание 15. Источники материалов Источники материалов

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Характерные свойства металлов Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность В реакциях являются восстановителями

Физические свойства металлов Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от 39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

Механические свойства металлов Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: ЛитьюКовкеВальцеванию Вытягиваню в проволоку ГибкеСварке ПайкеОбтачиваниюСверлениюПилениюСтроганию Обработке на станках и др.

Общие химические свойства металлов Электрохимический ряд напряжений металлов:

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом

Взаимодействие со сложными веществами 1.С водой 2.С кислотами в растворе 3.С солями менее активных металлов в растворе 4.С органическими веществами 5.Со щелочами в растворе 6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом

Способы получения металлов Металлургия Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

дрометаллургия дрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: 1. 1.природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Электрометаллургия Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

металлическая связь – К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами. Металлическая связь

Взаимодействие с магнитным полем 1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2.Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3.Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. 1. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. 2. Наносит большой экономический вред. 3. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. 4. Может привести к загрязнению продукции.

Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

Способы защиты от коррозии 1. Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении, чтобы на них не засиживалась влага 2. П 2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. 3. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

4. Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) 5. Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная

Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества KCaFeCuAu О2О2О2О2 Н2ОН2ОН2ОН2О HCl (раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор

Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества NaCaFeCuAu О2О2О2О Н2ОН2ОН2ОН2О+++-- HCl (раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор+++--

Домашнее задание § 6 – 10

Источники материалов 1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. 2. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. 3. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред.О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. 5. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия,