Тема урока: Соли в свете ТЭД Автор: Чистякова Тамара Ильинична, учитель МОУ «Гимназия 10» города Ржева

Цели урока: * Дать понятие о солях как классе электролитов, * рассмотреть их классификацию по составу, * охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений.

Понятие солей: Соли представляют собой продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл или групп ОН в гидроксиде на кислотный остаток.

Классификация солей: полное полное замещение замещение Кислоты Гидроксиды Кислые соли (гидросоли) КНSO 4, Ca(HSO 3 ) 2 Основные соли (гидроксосоли) МgOНСl, Fe(OH)NOз Средние (нормальные)соли Na 2 SO 4, K 2 CO 3

Образование солей: Н SO 4 Н NаNаNаNа NаNаNаNа Н NаNаNаNаН, или НOНOНOНO Са НOНOНOНO НOНOНOНO NO 3 Са Са НOНOНOНO, или

Химические свойства солей: 1. Взаимодействие с кислотами Ва(NО 3 ) 2 +Н 2 SO 4 = Ва SO 4 +2 Н NО 3 Ва 2+ +2NО Н + +SO 4 2- = ВаSO 4 +2Н + +2NО 3 - Ва 2+ + SO 4 2- = Ва SO 4 - качественная реакция на катион Ва 2+

2. Взаимодействие со щелочами: Fе 2 (SО 4 ) 3 + 6NаОН = 2Fе (ОН) 3 +3Nа 2 SО 4 2Fе 3+ SО Nа + +6ОН - = 2Fе 3+ +3SО Nа + +6ОН - = = 2Fе (ОН) 3 +6Nа + SО 4 2- = 2Fе (ОН) 3 +6Nа + +3SО 4 2- Fе ОН - = 2Fе (ОН) 3

3. Взаимодействие солей друг с другом. 3Аg NО 3 + Fе Cl 3 = 3Аg Сl +Fе (NО 3 ) 3 3Аg + +3NО 3 - +Fе 3+ +3Cl - = 3АgСl +Fе NО 3 - 3Аg Cl - = 3Аg Сl - качественная реакция на ион Cl -

4. Взаимодействие солей с металлами: Fе + СuSO 4 = Fе SO 4 + Cu Fе 0 + Сu 2+ + SO 4 2- = Fе 2+ + SO Cu 0 Fе 0 + Сu 2+ = Fе 2+ + Cu 0

Алгоритм выведения формул солей кислородсодержащих кислот и их названия 1.Выберите ионы металла и кислотного остатка, пользуясь таблицей растворимости 1. Nа + и Сl - 2. K + и PO AI 3+ и SO 4 2-

2. Запишите ионы так, чтобы на первом месте находился ион с положительным зарядом, а на втором – с отрицательным 1. Nа + Сl - 2. K + PO AI 3+ SO 4 2-

3. Определите индексы 1.Nа + Сl - 2. K + 3 PO : 1 = 3 3. AI 3+ 2 (SO 4 ) 2- 3

4. Определение названий солей 1. NаСl – хлорид натрия 2. K 3 PO 4 - фосфат калия 3. AI 2 (SO 4 ) 3 – сульфат алюминия