Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Advertisements

Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
8 класс окислительно- восстановительные реакции Al 2 O x 3·(-2) + 2·x = ·x = 0 2·x = 6 X = 3 Сумма степеней окисления химических элементов.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
Учитель химии Щербакова Екатерина Семёновна Урок химии 8 класс.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Учитель химии МОУ СОШ 2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Транксрипт:

Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.

Цели урока: Знать определение типа химической реакции. Уметь определять ОВР. Научиться уравнивать уравнения химических реакций с помощью электронного баланса. Знать классификацию ОВР. Цели урока: Знать определение типа химической реакции. Уметь определять ОВР. Научиться уравнивать уравнения химических реакций с помощью электронного баланса. Знать классификацию ОВР.

Определите степени окисления элементов в химических соединениях HCl NaOH H 2 SO 4 KMnO 4 Al(OH) Fe O 2 NH 3 CuO Mg(NO 3 ) 2 P Ca 3 (PO 4 ) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 NH 4 NO 3

Как отличить степень окисления химического элемента от заряда иона? Заряд иона 2+ Cu Степень окисления +2 Cu

Запишите уравнения химических реакций. Определите степень хим.элементов в формулах всех веществ участвующих в химических превращениях. NaOH+HCl NaCl+H 2 O Cu(OH) 2 CuO+H 2 O 2H 2 +O 2 2H 2 O Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2

Уравнения химических реакций, в которых химические элементы меняют степени окисления, называются окислительно- восстановительными. 0 +n ЭЛ ЭЛ 0 - n ЭЛ - n e +n e (восстановитель) (окислитель)

Правила составления ОВР Запишите формулы продуктов химической реакции. Определите степени окисления элементов во всех соединениях. Составьте электронный баланс. Уравняйте химическую реакцию, соответственно балансу.

Классификация ОВР Межмолекулярные Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 Внутримолекулярные KClO 3 2KCl+3O 2 Самоокисления и самовосстановления Cl 2 +H 2 O HCl+HClO

Задание на дом П. 43 1,7 письменно 2-6 устно