Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.

Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О 3 озон обозначают, А кислород – всего О 2. Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество,

КИСЛОРОД

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД» Химический знак О Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса А r (O)=16 Химическая формула вещества О 2 Относительная молекулярная масса M r (O 2 )=32 Валентность II

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В гидросфере на его долю приходится 89%. В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему.

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О 2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА 1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

б) электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 + O 2 в) разложение пероксида водорода 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 г) разложение хлората калия 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O 2

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

Конец.