Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов. Сероводородный источник Энгельс

Физические свойства: 1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом; 2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = –60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем; 5) очень ядовит; 6) растворяется в воде (сероводородная вода); 7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

Получение: 1)S + H 2 = H 2 S 2)FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S Химические свойства: 1) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S 2) 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O 3)Хороший восстановитель t t (при избытке кислорода) (при недостатке кислорода)

Применение: 1)сероводородные ванны; 2)производство серы, серной кислоты, сульфидов, органический синтез.

Оксид серы (IV) диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, серный ангидрид Строение молекулы

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Распространенность в природе

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Получение В промышленности : обжиг сульфидов: ZnS + O 2 = ZnO + SO 2 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 1) Окисление SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 O 3 + 3SO 3 t t t

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Получение В лаборатории : действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Физические свойства 1) бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички); 2) хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; 3) под давлением сжижается при комнатной температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. 1) в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом; 2) при температурах ниже 16,9 °C застывает; 3) гигроскопичен.

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Химические свойства Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO 3 + H 2 S 4SO 2 + H 2 O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 (100 %) + SO 3 H 2 S 2 O 7 олеум

Оксид серы (IV)Оксид серы (VI) Химические свойства Проявляют свойства типичного кислотного оксида: 1)+ вода сернистая кислота 2)+ основный оксид, + основание 3) + амфотерный оксид, гидроксид Сульфит SO 3 2- Сульфат SO 4 2-

Применение: 1)в пищевой промышленности используется как консервант (Е220) (Используются при производстве многих продуктов и полуфабрикатов, а также для дезинфекции тары. Негативно влияет на функции почек. Раздражитель дыхательных путей, может вызвать приступ астмы);

2) в качестве растворителя в лабораториях; 3) в текстильной промышленности (отбеливание); 4) в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности, 5) для дезинфекции помещений и уничтожения паразитов на теле животных

S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 S

§23 Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях реакций: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr SO 3 + KI SO 2 + I 2 + K 2 SO 4