Химические элементы Химическая связь Кристаллическое строение Изотопы

Число электронов, протонов, нейтронов в ионе Са 2+ равно: 1. 18, 20, , 20, , 20, , 20, 18

С уменьшением числа энергетических уровней неметаллические свойства элементов 1.Увеличиваются 2.Уменьшаются 3.Не изменяются 4.Изменяются периодически

На внешнем уровне элементы V(A) имеют 1. только неспаренные электроны; 2. два неспаренных электрона и две электронные пары; 3. три неспаренные электрона и электронную пару; 4.только спаренные электроны ; N N

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего и внутренних энергетических уровней : ….5f 5 6s 2 6p 6 6d 1 6f 0 7s 2 1.Ra ( 88) - Радий 2.Ku ( 104) -Курчатовий 3.Pu ( 94) - Плутоний 4.Re ( 75) - Рений

Химический элемент йод ( 53) представляет собой 1. s - элемент и металл 2. p – элемент и металл 3. d - элемент и металл 4. p – элемент и неметалл 5. f – элемент и переходный элемент

В какую частицу превратится атом криптона ( 36), если из его ядра удалить два протона ? 1. анион брома (-1) 2. изотоп криптона с меньшей массой 3. атом брома (0) 4. анион криптона (-2) 5. анион селена (-2)

Какие свойства химических элементов изменяется периодически ? 1. Общее число электронов 2.Металлические и неметаллические свойства 3.Валентность 4.Заряд атомного ядра 5.Число электронов на внешнем уровне 6.Атомная масса 7.Число энергетических уровней 8.Число протонов в ядре 9.Окислительно-восстановительные свойства элементов

усиливаются металлические свойства Активно проявляется эффект экранирования изменяется число энергетических уровней уменьшается радиус атомов уменьшается число электронов на внешнем уровне усиливаются неметаллические свойства Усиливаются восстановительные свойства Ослабевают окислительные свойства

У химических элементов подгрупп (B) всегда больше, чем у элементов той же группы подгруппы (А) 1.Число электронов на внешнем уровне 2.Радиус атома 3.Валентные возможности 4.Металлические свойства 5.Число энергетических уровней 6.Восстановительные свойства

Изотопы – это… 1.Вещества, образованные одним химическим элементом; 2.Вещества, сходные по качественному и количественному составу; 3.Химические элементы, различающиеся по массе; 4.Разновидности одного элемента, различающиеся по массе;

Являются изотопами 1.Кислород и Озон 2.Протий и Тритий 3.Метан и Этан 4.Фтор и хлор 1. S 2- и О О и О О и 18 О 4. О 3 и О 2

Химические связи каких видов присутствуют в веществе? 1.Ковалентная полярная 2.Ковалентная неполярная 3.Ионная 4.Тройная 5. π - связь 6.Донорно-акцепторная NH 4 Cl N - + H H H H СLСL

Химические связи каких видов присутствуют в веществе? 1.Ковалентная полярная 2.Ковалентная неполярная 3.Ионная 4.Тройная 5. π - связь 6.Донорно-акцепторная C2H2C2H2 H – C Ξ C - H

Al 2 O 3 – белый порошок (глинозём) или монокристаллы ( t 0 пл = С) имеет кристаллическую решётку… 1.Атомную 2.Ионную 3.Молекулярную 4.Металлическую

Оксиды и хлориды металлов, средних по химической активности, тугоплавкие вещества, но хлориды часто растворяются в воде, а оксиды – нет. Как это можно обьяснить? 1.Эти вещества принадлежат различным классам; 2.Хлориды – соли, поэтому могут растворяться; 3.Атом хлора легче образует ион CL - - значит возникает ионная связь с металлом; 4.Кристаллическая решётка у хлоридов – ионная, а у оксидов – атомная;

Почему некоторые органические вещества не растворяются в воде, но растворяются в бензоле или бензине? 1.Так как вода – неорганическое вещество, а бензол и составляющие бензин – органические; 2.Так как у воды очень маленькая молекулярная масса (18); 3.Так как молекулы бензола значительно крупнее по размеру; 4.Так как вода – полярный растворитель, смешивается (растворяет) вещества с полярными связями, но не все органические вещества таковы. Бензол – неполярный растворитель;

Мастер - стеклодув может создавать шедевры из размягчённого стекла. Благодаря какой особенности строения стекла, это возможно? 1.Стекло – смесь, прозрачный материал; 2.Стекло – вещество аморфного строения, не имеет кристаллической решётки; 3.Стекло варят при высокой температуре; 4.Стекло состоит из сплава кислотного оксида кремния и основных оксидов;

Кристаллический йод имеет кристаллическую решётку… 1.Атомную 2.Ионную 3.Молекулярную 4.Металлическую J2J2 J2J2

Графит – неметалл, способный проводить электрический ток. О какой особенности кристаллической решётки это свидетельствует? 1.Химические связи в решётке различные по длине; 2.Атомы углерода располагаются слоями; 3.В кристаллической решётке образуются свободные электроны; 4.Кристаллическая решётка непрочная, графит легко растирается и крошится:

Графит – неметалл. Имеет атомную кристаллическую решётку, но его можно легко растереть в порошок. Какова причина, нет ли противоречий? 1.Химические связи в решётке различные по длине; 2.Атомы углерода располагаются слоями; 3.В кристаллической решётке образуются свободные электроны; 4.Кристаллическая решётка состоит из шестигранных призм (гексагональное строение);

МАКАРОВА ЛЮДМИЛА ВАЛЕНТИНОВНА учитель химии ГОУ СОШ 751 СВАО города Москвы