Химическое равновесие Пак Е.П., учитель химии МОУ «Средняя школа 12» г. Балаково.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Х И М И Ч Е С К О Е РАВНОВЕСИЕ «При мысли великой, что я человек, всегда возвышаюсь душою» В.А. Жуковский.
Advertisements

Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ 14 города Костромы Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ 14 города Костромы.
животные растения Что такое равновесие? «Равновесие – устойчивое соотношение между чем- нибудь» Словарь С.И. Ожегова.
Обратимость химических реакций. Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 1. CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если: увеличить концентрацию.
«Хуан-ди нэй-цзин» («Трактат Желтого Императора о внутреннем»)
Урок окружающего мира в 1 классе УМК «Школа 2100» Автор: Пономарь Майя Егоровна, учитель начальных классов МОУ СОШ 2 п. Мостовского муниципального образования.
КРАСНАЯ КНИГА Животные и растения, которых уже нет на земле!
Кислород Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии.
NH3 аммиак 9 класс
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
« ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ » УРОК - ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ СОШ 134 Лущай О. И.
Физические явления плавление замерзание кипение конденсация расширение сжатие нагревание охлаждение Изменение агрегатного состояния Изменение объема Изменение.
ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2.
Транксрипт:

Химическое равновесие Пак Е.П., учитель химии МОУ «Средняя школа 12» г. Балаково

Эпиграф Бытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг друга, длинное и короткое взаимно соотносятся, высокое и низкое взаимно определяются, звуки, сливаясь, переходят в гармонию, предыдущее и последующее следуют друг за другом. Лао-цзы

СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ ФЭН-ШУЙ) ДЕРЕВО МЕТАЛЛ ВОДА ЗЕМЛЯ ОГОНЬ

Понятие равновесия Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-нибудь. (Ожегов, Толковый словарь )

Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНС В.М. Васнецов «Богатыри»

Равновесие в музыке - ГАРМОНИЯ

Равновесие в природе ЖЕРТВАХИЩНИК ЦВЕТОЧНЫЕ РАСТЕНИЯ НАСЕКОМЫЕ- ОПЫЛИТЕЛИ РАСТИТЕЛЬНОЯДНЫЕ ЖИВОТНЫЕ

Равновесие в человеческом организме - ГОМЕОСТАЗ

Экологическое равновесие

Судьба Аральского моря Аральское море р. Сырдарьяр. Амударья Источник солей (150 млн. т в год) Засоление почв, накопление в атмосфере Хлорорганические пестициды Гибель сайгаков (1988 г) Аральское море (вид из Космоса, 2004 г.)

Равновесие в экономике

Химическое равновесие Схема обратимой химической реакции: А + В С + D прямая реакция обратная реакция исходные вещества продукты реакции

Химическое равновесие Супермаркет 2 ЭТАЖ Торговый зал 1 ЭТАЖ Служебные помещения Изменение скоростей прямой и обратной реакций в ходе обратимой реакции ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Химическое равновесие FeCl 3 + 3KCNS Уравнение обратимой реакции Fe(CNS) 3 + 3KCl желтого цвета кроваво-красного цвета бесцветный В равновесном состоянии – бурый раствор 3KCNS3KCl кроваво-красного желтого