Тема: Марганец и его соединения Цель: Показать изменения кислотно- основных и окислительно- восстановительных свойств соединений марганца при возрастании степени окисления элемента

План. 1. Характеристика марганца по положению периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. 2. Марганец в природе и способы его получения. 3. Физические и химические свойства марганца. 4. Характеристика оксидов и гидроксидов марганца. 5. Соединения марганца (II). Их характеристика. 6. Соединения марганца (IV). Их характеристика. 7. Соединения марганца (VI и VII). Их кислотные свойства. 8. Перманганат калия как сильнейший окислитель. 9. Применение марганца и его соединений.

Строение атома марганца: Mn +25 ) ) ) ) s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 0 нормальное состояние атома возбужденное состояние атома

Оксиды и гидроксиды марганца MnO Основной (серо-зел. крист., н.) Mn 2 O 3 Основной (бурые крист., н.) MnO 2 Амфортерны й (черн. крист., н.) MnO 3 Кислотный (неполучен) Mn 2 O 7 Кислотный (зел.-чер. масл., ж., р.) Mn (II)Mn (III)Mn (IV)Mn (VI)Mn (VII) Оксиды: Гидроксиды: Mn(OH) 2 (нерастворим ое основание белого цв. ) Mn(OH) 3 (нерастворим ое основание темно- коричн. цв. ) Mn(OH) 4 (амфотерный гидроксид бурого цв. ) H 2 MnO 4 (неустойчивая кислота) HMnO 4 (сильная кислота. Устойчив только в растворах) Усиление кислотных свойств Усиление окислительных свойств

Соли соединений марганца: Mn (II)Mn (IV)Mn (VI)Mn (VII) Устойчивы (светло-роз. цв., в растворе бесцветны) Неустойчивы, окисляются до Mn(II) Манганаты (устойчивы, темно- зел. цв. Например, K 2 MnO 4 Перманганаты (устойчивы, красно-фиолет. цв. Например, KMnO 4 Влияние реакции среды на характер восстановления KMnO 4 : KMnO 4 + восстановитель + H + + H 2 O + OH _ Mn 2+ (соль) MnO 2 K 2 MnO 4