Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Химия 10 класс биолого-химический профиль Тема « Элементы VА группы Нитроген и Фосфор» Урок на тему «Аммиак, сторение, свойства, применение, получение» Работа Крыжановской Татьяны Николаевны учителя химии высшей категории средней общеобразовательной школы I-III степени 12 г. Северодонецка

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Состав вещества Строение Свойства Применение Получение NH 3 Действие на организм

Крыжановская Т.Н. СОШ N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 электронная формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентные возможности III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметалл NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3 Молекула NH 3 имеет структуру треугольной пирамиды с атомом Нитрогена в вершине Валентный угол HNH = 107,8°

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 N HH H Электроны связей Н-N довольно сильно смещены от водорода к азоту, поэтому молекула аммиака характеризуется значительной полярностью Молекула образована ковалентной полярной связью 3δ-3δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ N HH H N HH H

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Молекула аммиака способна образовывать донорно – акцепторную связь N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 N H H H N H H H N H H H Молекулы аммиака в жидком состоянии связаны слабыми водородными связями N H H H NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Газ, с характерным запахом. Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2OH2O NH 3 Молекулярная кристаллическая решетка

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом Хорошо растворим в воде. Одином объёме воды при 0 °С растворяется около 1200, а при 20 °С - около 700 объёмов NH 3 Концентрированный раствор имеет обычно плотность 0,91 г/см 3 и содержит 25% NH 3 (т.е. близок к составу NH 3 ·3H 2 O) NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Легче воздуха M (NH 3 ) = 17 г\моль, M ср.(воздуха) = 29г\моль При обычном давлением аммиак сжижается при T= -33 °С и затвердевает при T=-78 °С При испарении аммиак поглощает из окружающей среды большое количество тепла. Жидкий аммиак является хорошим растворителем для большого числа органических и неорганических соединений NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 С кислотами С оксидами металлов Каталитическое окисление (kat- Pt) с водой горение NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3 Восстановительные свойства (т.к. ст.ок. -3) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О катализатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Основные свойства (т.к. имеется неподеленная пара е) + H 2 O NH 4 OH гидроксид аммония + HCl NH 4 Cl хлорид аммония Запишите уравнения реакции аммиака с нитратной и ортофосфорной кислотой. Назовите продукты реакции. NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3 + HCl NH 4 Cl 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H 2 O + CO 2 NH 4 HCO 3 NH 3 Какой химической связь образован катион аммония?

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Выделившийся газ может быть осушен пропусканием через сосуд с твёрдым КОН или со свежепрокаленным оксидом кальция СаО. Применять для сушки H 2 SO 4 и CaCl 2 нельзя, так как аммиак образует с ними соединения. NH 3 Каким из предложенных способов нельзя собрать аммиак?

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 В промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ NH 3 Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления. Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Предельно допустимой концентрацией NH 3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Первой помощью служат : свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Хроническое отравление аммиаком вызывает расстройство пищеварения, катары верхних дыхательных путей и ослабление слуха. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмн.% аммиака взрывоопасны.

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 для производства: азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) разрыхлителя для теста и других продуктов химической промышленности. NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике качестве холодильного реагента (R717) В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом NH 3

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. Выберите и решите любое задание

Крыжановская Т.Н. СОШ 12 NH 3 Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислотсолей оксидовоснований 2 ОшибкаПравильно! Ошибка щелочамикислотами металламинеметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверьте свои знания