Химия Химия – фундаментальная наука, занимающая видное место в ряду других дисциплин естественнонаучного профиля, обеспечивающих теоретическую подготовку студентов естественно- научных факультетов. Совместно с другими естественнонаучными дисциплинами (математика, физика, биология, астрономия) химия обеспечивает формирование материалистической картины мира.

2 Общие сведения по дисциплине Химия Сети связи и системы коммутаций Химия читается студентам факультета КНИТ на втором курсе обучения. Содержание этого курса включает в себя основные химические понятия и законы, а также химию отдельных элементов, что обеспечивает необходимый уровень знаний для успешного усвоения химических дисциплин и практикумов, в частности курса «Химия радиоматериалов».

3 Цели и задачи преподавания дисциплины Основной целью дисциплины является формирование у студентов умений использовать теоретические знания, полученные при изучении курса химии для успешной работы по избранной специальности. Главная задача курса - приобретение студентами устойчивых знаний по основным понятиям и законам химии, овладение навыками работы в химической лаборатории и формирование умения решать задачи прикладного характера.

4 Место дисциплины среди смежных дисциплин Данная дисциплина требует предварительного изучения курсов физики и математики В то же время дисциплина является одной из базовых дисциплин для дисциплины «Химия радиоматериалов»

5 Начальные знания Для успешного освоения курса требуется знание основ химической науки в объеме школьного курса химии, а также владение математическими операциями (логарифмирование, извлечение корня, возведение в степень)

6 Итоговые знания, умения и навыки В результате изучения дисциплины студенты должны иметь ПРЕДСТАВЛЕНИЯ: О предмете и задачах химии, место химии среди естественных дисциплин; Основных методах исследования в химии; Значении химии в современном обществе; Роли химии в деле охраны окружающей среды; В результате изучения дисциплины студенты должны получить ЗНАНИЯ по основным вопросам: Строение атомов и молекул. Основные квантово-механические представления об образовании химических связей; Основные классы неорганических веществ и номенклатура; Основы химической термодинамики; Растворы. Электролитическая диссоциация; Комплексные соединения; Химия простых веществ и соединений; Основные положения техники безопасности. В результате изучения дисциплины студенты должны приобрести УМЕНИЯ И НАВЫКИ: Определение наиболее вероятных свойств веществ на основе его элементного состава и структуры; Исследование химических свойств веществ; Определение элементного состава и свойств по данным различных физико- химических методов.

7 Содержание лекционного курса Тема 1. Основные понятия и законы химии. Тема 2. Основные классы неорганических соединений. Тема 3. Периодический закон и строение атома Тема 4. Химическая связь Тема 5. Скорость химической реакции. Химическое равновесие Тема 6. Растворы Тема 7. Теория электролитической диссоциации Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции Тема 9. Комплексные соединения.

8 Тема 1. Основные понятия и законы химии Первая тема курса является вводной в курс химии Моль. Молярная масса 1.2. Газовые законы 1.3. Эквивалент. Эквивалентная масса Классификация химических реакций

9 Тема 2. Основные классы неорганических соединений. Вторая тема курса целиком посвящена рассмотрению основных классов неорганических соединений и генетической связи между ними. Классификация неорганических соединений 2.2. Оксиды Получение основных оксидов Свойства основных оксидов Основания (гидроксиды металлов) Получение оснований Химические свойства оснований 2.4. Кислоты Получение кислот Химические свойства кислот 2.5. Соли Химические свойства Кислые и основные соли

10 Тема 3. Периодический закон и строение атома В данной теме Вы познакомитесь с историей изучения строения атома и современными представлениями о периодичности свойств атомов Характеристика некоторых ядерных частиц 3.2. Квантовые числа 3.3. Принципы построения многоэлектронных атомов Периодический закон

11 Тема 4. Химическая связь В данной теме рассматриваются вопросы образования химической связи и основные виды связи 4.1. Природа и параметры химической связи 4.2. Ковалентная связь 4.3. Гибридизация АО и геометрическое строение частиц 4.4. Ионная связь 4.5. Металлическая связь

12 Тема 6. Растворы 6.1. Понятие о растворах 6.2. Способы выражения концентрации раствора 6.3. Свойства разбавленных растворов Законы Рауля Диффузия Осмос. Осмотическое давление.

13 Тема 7. Теория электролитической диссоциации 7.1.Теория Аррениуса 7.2. Особенности растворов сильных электролитов 7.3. Ионное произведение воды. Понятие о рН 7.4. Гидролиз солей

14 Тема 8. Окислительно- восстановительные реакции 8.1. Понятие об окислении и восстановлении 8.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций 8.3. Окислительно-восстановительные свойства веществ 8.4. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций 8.5. Направление протекания окислительно- восстановительной реакции

15 Тема 9. Комплексные соединения. 9.1.Основные положения координационной теории 9.2. Номенклатура комплексных соединений 9.3. Классификация комплексных соединений 9.4. Изомерия комплексных соединений 9.5. Диссоциация комплексных соединений.

16 Контрольные мероприятия Текущий контроль Ответы на вопросы для повторения Решение задач и выполнение упражнений из задачника Выполнение тестовых заданий Итоговый контроль – зачет Итоговый тест - включает в себя 10 задач по темам курса. Отчет по лабораторной работе Устный ответ по вопросам

17 Глоссарий АТОМ – мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов ВАЛЕНТНОСТЬ – число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами ГИБРИДИЗАЦИЯ – Теоретическое представление, с помощью которого удается связать между собой физическую картину строения атома и определяемую опытным путем геометрию молекул ДИФФУЗИЯ – перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Происходит в результате теплового движения молекул

18 Список литературы Основная Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для химико-технолог. спец. вузов.-3-е изд., перераб. и доп.-М.: Высшая школа, Глинка Н.Л Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для студентов нехимич. спец. вузов /Под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.-26-е изд., стер. При участии Т.Е. Алексеевой.-Л.: Химия, Задачи по неорганической химии /Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина.-М.: Высшая школа, Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс: Учебник для студ. вузов.-М.: Агра, Дополнительная Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов.-2-е изд., перераб. и доп.-М.: Химия, 1993 Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас.-М.: Высшая школа, Химические элементы и химические законы: Учеб. пособ. /Авт. И.А. Леенсон; Худ. А.Я. Святский.-М.: Открытый мир, 1995.

19 Самостоятельная работа Темы рефератов Ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Квантовые числа, как параметры, определяющие волновую функцию и их физический смысл. Периодичность изменения свойств элементов как проявление периодичности изменения электронных конфигураций. Связь положения элемента в периодической системе со свойствами его атомов и образуемых им простых и сложных веществ. Гибридизация атомных орбиталей и геометрическое строение частиц. Ионная связь. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Основные свойства газов и жидкостей. Основные характеристики твердых тел. Межмолекулярные силы взаимодействия.