МОУ ГИМНАЗИЯ 10 Учитель Чистякова Т.И. Тема урока «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ»

Цели урока: 1.Дать общую характеристику щелочных металлов. 2.Охарактеризовать физические и химические свойства металлов, свойства основных оксидов и щелочей.

Строение атомов элементов главной подгруппы I группы

Положение в периодической системе химических элементов

Щелочные металлы – простые вещества Металлическая связь Металлическая связь Металлическая кристаллическая решётка Металлическая кристаллическая решётка М 0 – 1е М + М 0 – 1е М + атом ион

Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с простыми веществами: 1.4Li + О 2 = 2Li 2 О 2.2Na + О 2 = Na 2 О 2 3.2Na + Na 2 О 2 = 2Na 2 О 4.2Na + СI 2 = 2NaСI 5.2Na + S = Na 2 S 6.3Na + Р = Na 3 Р 7.2Na + Н 2 = 2NaН

Химические свойства щелочных металлов Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие со сложными веществами: 8. 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н Na + 2НСI = 2NaСI + Н Na + 2НСI = 2NaСI + Н Na + Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н Na + Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н 2

Распознавание ионов щелочных металлов по окраске пламени Цвет пламени Na 2 СО 3 + НСI К 2 СО 3 + НСI Li 2 СО 3 + НСI

Соединения щелочных металлов Гидриды Гидроксиды Галогениды Соли Оксиды Пероксиды

Гидриды ЭН – бесцветные кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой 2ЭН 2Э + Н 2 - Q

Галогениды ЭГ – бесцветные кристаллические вещества, как правило с ионной кристаллической решёткой как правило с ионной кристаллической решёткой

Гидроксиды ЭОН – кристаллические белые вещества, сравнительно легкоплавкие, термически очень устойчивые. Сильные электролиты. При плавлении разрушают стекло и фарфор. Разрушают живые ткани.

Соли Могут образовывать средние и кислые соли щелочных металлов. Соли хорошо растворимы в воде, являются сильными электролитами.

Оксиды и пероксиды Э 2 О, Э 2 О 2 – кристаллические вещества Э 2 О, Э 2 О 2 – кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой, с ионной кристаллической решёткой, различной окраски, термически устойчивы различной окраски, термически устойчивы Li 2 О Li 2 О 2 Na 2 О Na 2 О 2 К 2 О Rb 2 О СsО 2 Сs 2 О КО 2 К2О2К2О2К2О2К2О2 RbО 2 бесцветные жёлтыеоранжевыерозовыекоричневый

Природные соединения Li Li Na Na К Rb Rb Сs Сs Сs Сs сподумен, амблигонит амблигонит Поваренная соль, каменная соль, мирабилит, глауберова соль, сильвинит Сильвин, сильвинит, калиевый полевой шпат, ортоклаз, карналлит Собственны х минераллов не образует, изоморфная примесь минераллов калия - сильвинита Поллуцит, спутник минераллов калия

Получение * Li Na К – электролиз расплавов их хлоридов в смеси с КСI, СaСI 2 * Li Na К – электролиз расплавов их хлоридов в смеси с КСI, СaСI 2 * восстановление их оксидов, хлоридов, карбонатов алюминием, кремнием, кальцием, магнием при нагревании в вакууме * восстановление их оксидов, хлоридов, карбонатов алюминием, кремнием, кальцием, магнием при нагревании в вакууме

Применение щелочных металлов Мыловарение Na 2 СО 3 Производство стекла Na 2 СО 3, К 2 СО 3, Na 2 SО 4, Li 2 О Минеральные Удобрения КСI, КNОз Важнейшие Компоненты Химических производств Получение Химических Соединений Na 2 СО 3, NaОН, СI 2 Отбелка и Дезинфекция Na 2 О 2

Проверка знаний 1.Какова схема строения атома калия? А. 1s 2 2s 1 Б. 1s 2 2s 2 В. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2. Дополните уравнение реакции: Li + О 2 = _____ Li + О 2 = _____ 3. Что образуется в результате взаимодействия щелочных металлов с водой? А. Кислота Б. Оксид В. Основание Г. Соль

Проверка знаний 4. В какой цвет окрашивают при горении соли калия? А. Белый Б. Жёлтый В. Красный Г. Фиолетовый 5. Какой тип химической связи характерен для простых соединений металлов? А. Ионная Б. Ковалентная В. Металлическая Г. Водородная

Домашнее задание Учебник Габриеляна О. С. «Химия 9 класс» § 11, упр. 3, 4*,5*