МКОУКипельская средняя общеобразовательная школа Металлы в нашей жизни Выполнила:учащаяся 9 классаОстровских С. Руководитель:учитель химии Ударцева С В.

Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Что такое металлы

Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век Медный век Бронзовый век Железный век.

Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

Нахождение в природе Нахождение в природе

Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами- условная. B Si Неметаллы Si Неметаллы As As Те Те Металлы Металлы At At

Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота Основание Амфотерный Кислота гидроксид гидроксид Na Al S Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

П Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Температура плавления Легкоплавкие Т Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W W, Mo, V, Cr

Плотность Легкие Т Тяжелые (Li–самый легкий, ( (осмий – самый K,Na, Mg) т тяжёлый Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском

Щелочные металлы П ереходные металлы Щ елочно-земельные металлы По химической активности

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Взаимодействуют с простыми веществами -С-С-С-С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) M Mg + O2 = 2Mg O -C-C-C-C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

Взаимодействие со сложными веществами -С-С-С-С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 -C-C-C-C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb -C-C-C-C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2 Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Применение металлов Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлург ическая промыш- ленность

Получение металлов Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов