Сера Работа ученицы 9 «А» класса Зиберевой Марины

История открытия Так как сера встречается в природе в самородном состоянии, она была известна человеку уже в глубокой древности. Большое внимание уделяли сере алхимики. Многим из них была уже известна серная кислота. Василий Валентин в XV в. подробно описал ее получение (нагреванием железного купороса). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в.

Нахождение в природе Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.

Способы получения В лаборатории оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой: а также нагреванием меди с концентрированной серной кислотой: Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы. В промышленных условиях SO 2 получают при обжиге пирита FeS 2 или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующийся в этих условиях оксид серы (IV) SO 2 употребляется главным образом для получения оксида серы (VI) SO 3 и серной кислоты. Структурная формула молекулы SO 2

Общая характеристика Се́ра элемент VI группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие солималорастворимы в воде. Атомная масса: 32,066 Электронная конфигурация: 3s 2 3p 4

Общая характеристика Степени окисления серы: 2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). n=16 p + =16 ē=16 z=+16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S – 3 период, VI группа, главная подгруппа S

Аллотропные изменения

Физические свойства Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде. Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор).

Химические свойства Взаимодействие с металлами. Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H 2 + S = H 2 S. Взаимодействие с кислородом. Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S + O 2 = SO 2. Взаимодействие с фосфором и углеродом. При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P 2 S 3. Взаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F 2 = SF 6. Взаимодействие со сложными веществами. При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO 3 = 2NO + H 2 SO 4. Реакция диспропорционирования. Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S H 2 O.

Соединения серы Самородная сера, серный колчедан FeS 2, медный колчедан CuFeS 2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO 4, гипс CaSO 4 2H 2 O и гипс пластинчатый

Применение серы Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек; в медицине.

Источники: o o o