Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = 16. 2. Строение атома:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химия 8 класс 1 Атом кислорода... Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8,
Advertisements

Химия 8 класс Учитель химии СОШ 33 «Норильская средняя общеобразовательная школа» Завалишина Елена Николаева.
Работу выполняли: Чащина Карина и Кожевникова Лена 9 а.
Презентацию подготовила Ученица 9 класса МОУ «Лицей г. Отрадное» Смирнова Роксана.
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē =
Химические вещества. Неметаллы. 16/01/11. Открытие элемента. Официально считается[2][3], что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1.
КИСЛОРОД Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 22 с углублённым изучением отдельных предметов города Электростали.
1 Кислород Химия 8 класс Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер.
1 1. История открытия кислорода 2. Значение кислорода 3. Кислород как элемент 4. Кислород как простое вещество 5. Физические свойства кислорода 6. Химические.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА. Химические свойства – способность веществ превращаться в другие под воздействием определенных условий: при.
Без цвета я, без запаха, без вкуса, без горения. Но без меня попробуйте – не будет даже тления. Знай, без меня дыхания и горения нет. Знай, без меня погибнет.
Составитель: И.Н.Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
ЬТС С К ЕДНИ ОНТ ЯИМ И Х НЕЛАВ ЛОМОНОСОВ Ф В ООД ЛОМЬ ОТСЕЩЕВ РОДВ ТОР.
Кислород Кислород самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4.
ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ И КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ.
1 Кислород Цель работы: Изучить физические свойства кислорода, его применение и значение для жизни человека.
Выполнила: ученица 11 класса МОУ СОШ 11 город Узловая 2010 год.
Вода Воздух Песок Глина Минералы Растение Животные Человек Кислород- самый распространенный элемент на земле.
Кислород Ученые, открывшие кислород Карл-Вильгельм ШЕЕЛЕ (9.XII V.1786) Изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII в.
Неметаллы Кислород. Озон. Газы, входящие в состав воздуха.
Транксрипт:

Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. 2 Кислород как элемент.

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. 3 Кислород как элемент (продолжение). Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Газ - без цвета, вкуса и запаха; t кип= -183 С; t пл = -219 C; При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается 4 Физические свойства

С неметаллами C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 5 Химические свойства Со сложными веществами 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O С металлами 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 – t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O 3 O 2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t ;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 Получение 3O 2 2O 3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 6 Способы получения

перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С. Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося кислорода 7 Способы получения кислорода (продолжение).

Способы собирания 8 вытеснение воды вытеснение воздуха =

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 9 Применение кислорода: