Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения.»

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (Н+). Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы (ОН-). Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 +) и анионы кислотных остатков.

Практическая часть Опыт 1. В одну пробирку прилейте 2-3 мл раствора щелочи, в другую – кислоты. В каждую опустите универсальный индикатор. Составьте уравнения диссоциации веществ. Опыт 2. В пробирку прилейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что происходит? Опыт 3. В пробирку из предыдущего опыта добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Что происходит? Опыт 4. В пробирку прилейте раствор карбоната натрия. Добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что происходит. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Составьте уравнения реакции в молекулярном виде, используя сокращенные ионные уравнения: H + SiO 3 = H 2 SiO H + OH = H 2 O + _ Ag + Cl = AgCl

Решите задачу: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 2%- ного раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты?

Домашнее задание: параграф 37 стр – 5 (письменно) Спасибо за внимание.