Галогены

Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому они активно проявляют окислительные свойства. Они уменьшаются сверху вниз по п/гр в ряду F – At. Каждый вышестоящий галоген вытесняет менее активный из его солей.

Химические свойства Фтор – самый активный неметалл. В атмосфере фтора горят даже вода и платина: 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 Другие галогены реагируют с водой не так интенсивно, а иод почти не реагирует даже при сильном нагревании.

Химические свойства Сl 2 + Н 2 О = НСl + НСlO Смесь хлорноватистой кислоты и хлороводорода называют хлорной водой. Со всеми металлами галогены реагируют с образованием соответствующих солей: Zn + F 2 = ZnF 2 Si +2Вr 2 = SiBr 4 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2Аl + ЗСl 2 = 2АlСl 3

ЛВС Галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI) газообразные и легко растворимые в воде соединения. Водные растворы являются кислотами: HF – фтороводородная (плавиковая) HCl – хлороводородная (соляная) HBr – бромоводородная HI – иодоводородная Сила кислот увеличивается сверху вниз.

Химические свойства Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей и ЛВС: Сl 2 + 2НВr = 2НСl + Вr 2 Сl 2 + 2НI = 2НСl + I 2 Br 2 + F 2 = 2BrF Сl 2 + KF

HCl Получение В лабораторных условиях: NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 2HCl

Свойства HCl Взаимодействует с: 1)основаниями и амфотерными гидро- ксидами: HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Zn(OH) 2 ZnCl 2 + 2H 2 O 2)с основными и амфотерными окси- дами: 2HCl + FeO FeCl 2 + H 2 O 2HCl + ZnO ZnCl 2 + H 2 O

Свойства HCl Взаимодействует с: 3)металлами: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 4)солями, вытесняя менее активные кислоты: 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + H 2 CO 3 HCl + NaSO 4

HCl Смесь 3 частей концентрированной соляной и 1 доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность «царской водки» обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора

HCl Качественными реакциями на галогенид ионы является ион Ag + (например, в соли AgNO 3 ): NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl NaBr + AgNO 3 NaNO 3 + AgBr NaI + AgNO 3 NaNO 3 + AgI Качественные реакции белый творожистый светло-жёлтый жёлтый

HCl Для обнаружения ионов F - используют ионы Ca 2+ : CaCl 2 + NaF CaF 2 + NaCl Качественные реакции

HCl 1)Какие свойства – окислительные или восстановительные проявляют галогены? Галогенид-ионы? 2)Какая из галогеноводородных кислот самая сильная? Какой галоген проявляет наиболее сильные окислительные свойства? 3)Какой объем хлороворода будет получен после взаимодействия 20 л водорода с хлором? Задания

HCl 4)Каким одним реактивом можно различить фторид, хлорид, бромид и иодид натрия? Задания

HCl Тест

HCl Тест

HCl Тест

HCl Тест

HCl Тест

HCl Тест

HCl Тест «5» «4» «3» «2»