Работу выполнила ученица 8а класса школы 612 Чертилина Диана

Хлор (Cl) ((греч. χλωρός) «зелёный») 17-й элемент периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора (дословно «галоген» переводится как солерод), но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор).греч.периодической системы элементов Д. И. Менделеевагалогенов Простое вещество Простое вещество хлор ядовитый желтовато- зеленый газ, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная.

Хлор очень активен он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры, а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе.морейокеанов %земной коры

Плотность газообразного Хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°С 12,21 г/л; жидкого Хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого Хлора при - 102°С 1,9 г/см3. Теплота плавления 90,3 кдж/кг, плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3 л/г. Растворимость (в г/л) Хлора при парциальном давлении 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°С), 5,8 (30°С), 2,8 (70°С); в растворе 300 г/л NaCl 1,42 (30°С), 0,64 (70°С)

Химически Хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Смеси Хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,5% Н2, взрывоопасны.

Производимый хлор храняится в специальных «танках», или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором, в них накапливается чрезвычайно взрывчатый треххлористый азот, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота. треххлористый азот

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает. Использовался как оружие массового поражения. Для обеззараживания воды «хлорирования». В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.пищевой добавки В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.соляной кислотыбертолетовой солихлоридов металлов В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. ПДК хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м³, в воздухе населенных пунктов 0,03 мг/м³.сульфита натрия тиосульфата натрияПДК

Хлор токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л.лёгкиеожогудушье

В организм он поступает в основном вместе с натрием в виде поваренной соли. Через органы дыхания.

При умеренном дефиците хлора отмечаются вялость, сонливость, ослабление памяти, мышечная слабость, сухость во рту, потеря вкусовых ощущений и аппетита. Избыточное же поступление хлора вредно, так как ведет к значительной задержке воды в организме, что в обычных условиях является причиной повышения кровяного давления, возникновения отеков вследствие гидратации тканей.

Превышение допустимой концентрации этого газа может оказать на человека весьма пагубное влияние. Особенно опасен газообразный хлор, попадающий в организм через дыхательные пути. У пострадавшего человека в первую очередь поражаются дыхательные пути, поскольку именно они становятся первыми на пути проникновения хлора в организм. Большое количество попавшего в организм хлора может привести к очень быстрому летальному исходу по причине полной блокировки дыхательной функции. Также причиной смерти может стать химический ожог лёгких. При более слабой степени отравления у пострадавшего наблюдается боль в груди, глазные рези, сухое покашливание. По прошествии нескольких часов может наступить отек лёгких.ожог

Первая помощь пострадавшим включает в себя: - промывание глаз, носа, рта 2% раствором питьевой соды; - закапывание в глаза вазелинового или оливкового масла, а при болях в глазах - по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина; - наложение глазной мази для профилактики инфекции (0,5%синтомициновая, 10% сульфациловая) или по 2-3 капли 30% альбуцида, 0,1% раствора сульфата цинка и 1% раствора борной кислоты - 2 раза в день; - введение гидрокортизона 125 мг в/м, преднизолона 60 мг в/в или в/м. Необходимо как можно более раннее лечение и госпитализация пострадавших.

Метод Шееле в настоящее время используют только во время лекционных демонстраций. В лабораториях для получения хлора используют более сильный окислитель – перманганат калия, который окисляет соляную кислоту уже при комнатной температуре

%BB%D0%BE%D1%80http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0 %BB%D0%BE%D1% htmlhttp://rian.ru/spravka/ / html