Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление Восстановление Восстановление Окислитель Окислитель Восстановитель Восстановитель

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю. Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны. Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Определите степень окисления элементов S H 2 SO 4 NaHSO 3 HNO 3 Cu(NO 2 ) 2 NO 2

Окислительно-восстановительной не является реакция 1) 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2) NaСL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl 3) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 4) S+O 2 =SO 2

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой 1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 2) BaO + SO 2 =BaSO 3 3) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu 4) CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

Реакция, уравнение которой 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O соответствует схема превращения азота 1) N +3 N +2 3) N +3 N -3 2) N -3 N -2 4) N -3 N +2

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Б) H 2 SO 4 + Na Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O В) SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Э +4 Э +6 2) Э +6 Э -2 3) Э +6 Э +4 4) Э -2 Э +6 5) Э -2 Э +4

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl 2 + K 2 MnO 4 KMnO 4 + KCl Б) NH 4 Cl + KNO 3 KCl + N 2 O + H 2 O В) HI + FeCl 3 FeCl 2 + HCl + I 2 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э +6 Э +7 2) Э +5 Э +1 3) Э +3 Э +2 4) Э 0 Э -1 5) Э -1 Э 0

Согласно схеме N +5 + ne - N -3 число принятых электронов (n) равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

Сами, трудясь, вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев. Желаю успешно справиться с тестом

Смесь бертолетовой соли с красным фосфором K Cl O 3 + P

K Cl O 3 + P = K Cl + P 2 O 5 K +1 Cl +5 O P 0 = K +1 Cl -1 + P +5 2 O -2 5 Cl +5 +6e Cl окислитель, восстановление P 0 -5e P восстановитель, окисление 5 K Cl O 3 + 6P 0 = 5K Cl + 3P 2 O 5

Записать схему реакции Определить СО элементов Определить число отданных и принятых электронов Составить электронный баланс Определить коэффициенты Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций методом электронного баланса: С + HNO 3 H 2 О + NO 2 + СО 2 Cu + HNO 3(разб) = Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO