ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Вещество, образованное атомами разных химических элементов называют…

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
На урок пришли мы дружно, Что же здесь узнать нам нужно? Суть реакции обмена Всем умело объяснять! Уметь писать все уравнения И предвидеть результат!
Advertisements

Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
Химические реакции Соединения Разложения Замещения Обмена.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Типы химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2.
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
« Я слушаю - и забываю Я вижу - и запоминаю Я делаю - и понимаю »
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена 9 класс.
Химический диктант «Формулы неорганических соединений». План урока. 1. Понятие о реакциях обмена. 2. Условия течения реакций между растворами до конца.
Обобщающий урок по теме: «Классы неорганических веществ» Учитель химии МАОУ СОШ 1 Никитина Н.Н. г. Нурлат.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификационный признак – число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ОСНОВАНИЯ. Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных.
Транксрипт:

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Вещество, образованное атомами разных химических элементов называют…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Растворимое в воде основание…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний HCl, H 2 SO 4, HNO 3 – это…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний NaOH, КОН – это…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Лакмус изменяет свой цвет на красный в присутствии…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Фенолфталеин становится малиновым в присутствии…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний В реакции соединения образуется…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний В реакцию разложения вступает…

ВеществаЦвет Простое веществоЖелтый Сложное веществоКрасный КислотаЗеленый ЩелочьСиний Реакция замещения протекает между…

Урок-эксперимент «Реакции обмена». Девиз урока: «Теория – это полководец, а эксперимент – солдаты». Леонардо да Винчи.

Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. NaOH + HCl NaCl + HOH

2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Образовался осадок

Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Образовалась вода

Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 CO 3 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CО 2 + H 2 O Образовался газ

Среди предложенных реакций выбрать реакции обмена, и определить протекают ли они до конца. 1) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 3) 3K 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O + 3CO 2 4) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 5) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 6) 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O 7) CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 8) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl