Основания. Состав. Классификация Химические свойства оснований Презентацию составила Кирова С.Ю.-учитель химии МОУ «СОШ 3 с углубленным изучением музыкальных предметов им. А.П. Иванова» г. Бежецка Тверской обл.

Состав оснований. Классификация 1) По количеству гидроксогрупп Ме(ОН) n где n =1,2,3 MeOH Me(OH) 2 Me(OH) 3 Число гидроксогрупп определяется степенью окисления металла (+1) КОН, NaOH, (+2) Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 (+3) Al(OH) 3, Fe(OH) 3 2)По растворимости в воде Ме(ОН) n Сильные электролиты Слабые электролиты Растворимые в воде(щелочи) нерастворимые в воде (Основания активных Ме) ( Основания остальных Ме) КОН, NaOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 Mg(OH) 2, Cu(OH) 2,Fe(OH) 2

Получение оснований растворимыхнерастворимых Ме(акт)+НОНМе(ОН)n+Н 2 Ме х О y (акт)+Н 2 О Ме(ОН)n эаписать уравнения самостоятельно Соль(рр)+щелочьОснование+соль СuCl 2 +2NaOHCu(OH) 2 +2NaCl

Химические свойства оснований 1)Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов( см.таблица4,стр70 ) NaOHNa + +OH - KOHK + +OH - Ba(OH) 2 (записать ур-ие диссоциации) Нейтральная среда Кислая среда Щелочная среда Лакмус Метилоранж Фенолфталеи н

2)Взаимодействие оснований с кислотами ( общее свойство для растворимых и нерастворимых оснований) а) NaOH+HClNaCl+H 2 O – уравнение реакции нейтрализации б) Cu(OH) 2 +2HNO 3Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА СОЛЬ + ВОДА

Свойства щелочей 2)Взаимодействие с кислотными оксидами: Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 +H 2 O NaOH+ CO 2 KOH+P 2 O 5 3) Взаимодействие с растворами солей MgCl 2 +2 КOHMg(OH) 2 +2 KCl CuSO 4 +NaOH FeI 2 +KOH

Свойства нерастворимых оснований 3)Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Mg(OH) 2 Fe(OH) 2

Закрепление: 3(в,д,е), стр162 Домашнее задание: §39, конспект урока.3(а,б,г), 5 стр162

Используемые сайты: [url= 0-86a6-11da-a72b- e94f-c2b0-64a30553f74f/039.gif e94f-c2b0-64a30553f74f/039.gif &page= &page= /