Азотная кислота. Путешествие в мир соединений азота Маршрут (план урока) Станция «Повторительная» Станция «Разминочная» Станция «Информационная» Станция.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Азотная кислота и ее соли. Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий.
Advertisements

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.
Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.. Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот.
ВАРИАНТ 7 ГИА 9 класс Тесты Алексеева Л.А ( идея и оформление Хребтищевой Е.Ю.) Данное тестирование можно проводить для подготовки к экзаменам. 15 вопросов.
Тема урока: Азотная кислота и ее свойства.. Сегодня на уроке мы должны: записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Соединения азота Разработано учителем химии МБОУ СОШ 1 с. Александров- Гай Беловой Светланой Сергеевной 9 класс Подготовка к ГИА.
Дорога к знаниям трудна, Вы ошибаетесь опять, Но меньше, меньше С каждым разом. Дорога к знаниям трудна, Вы ошибаетесь опять, Но меньше, меньше С каждым.
Соединения фосфора Оксид фосфора (V) 1. Состав. Строение 3. Химические свойства Фосфорная кислота 1. Состав. Строение. Свойства 2. Классификация 3. Химические.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
1.ВеществаВещества 2.Классы веществКлассы веществ 3.КислотыКислоты 4.Классификация кислотКлассификация кислот 5.Химические свойства кислотХимические свойства.
Азотная кислота и её соли Автор: учитель химии и биологии МОУ СОШ 3 города Волгореченска Костромской области Звёздочкина С.А.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Транксрипт:

Азотная кислота

Путешествие в мир соединений азота Маршрут (план урока) Станция «Повторительная» Станция «Разминочная» Станция «Информационная» Станция «Безопасная» Станция «Экспериментальная»

Станция «Безопасная» Станция «Повторительная»

N 2S 2P n =2 2 3

N2N2 NH 3 N2ON2ONO N2O3N2O3 HNO 2 NO 2 N2O5N2O5 HNO 3 K3NK3N несоле- образующие KNO 2 KNO 3

1. NO 2 ; N 2 O; NaNO 3 ; N 2 O 3 ; N 2 O 5 2. HNO 3 ; Ca(NO 3 ) 2 ; N 2 O 5 ; NaNO 2 3. NO 2 ; N 2 O; N 2 O 3 ; N 2 O 5 Станция «Разминочная»

Состав и строение Физические свойства Химические свойства а)общие с другими кислотами б)особые свойства азотной кислоты Что мы узнаем? (План изучения темы) Станция «Информационная»

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты; Определять продукты ОВР с участием азотной кислоты. Чему мы научимся?

По наличию кислорода По числу атомов водорода Классификация кислот бескисло- родные кислород- содержащие Одно- основные Двух- основные Много- основные

Химическая формула- HNO 3 Вид химической связи- ковалентная полярная С. O. азота -+5

Ж, Ц, = 1,5 г/мл; t кип = 86 С, желтеет при хранении взрывоопасна. 2004г. Свердловская область. Из-за утечки азотной кислоты (около 10 кубометров) вспыхнул крупный пожар. Для его ликвидации спасателям понадобилось 5 часов.

(общие с другими кислотами) Диссоциация: С основаниями: С основными оксидами: С солями ( ): С Ме до Н: H + + OH - = Н 2 O 2H + + CuO = Cu H 2 O HNO 3 H + + NO 3 - 2H + + СаСО 3 = Са 2+ + СО 2 + Н 2 О Станция «Экспериментальная»

HNO 3 – СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ +5 Cu + HNO 3(к) Cu + HNO 3(к) Cu(NO 3 ) 2 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Ме водород не выделяется ! неМе кислота: Р + 5HNO 3 Р + 5HNO 3 Н 3 РО 4 + 5NO 2 5NO 2 + Н 2 О 3. Разложение: 4HNO 3 4HNO 3 4NO 2 + О 2 + 2Н 2 О

NO 2 NO NH 4 NO 3 AgCuZn Концентрированная азотная кислота Разбавленная азотная кислота Очень разбавленная азотная кислота

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется: 3) водород; Азотная кислота не взаимодействует: 1) с оксидом углерода (IV); 2) с оксидом меди (II); 3) с карбонатом калия; 4) с гидроксидом меди(III). 1) соль; 4) оксид азота. 2) вода;

А., §7,8; с.27, упр.1-4