Урок-альманах.. Интеллектуальная разминка. 1а28а2 2а49а3 3а410а1 4а211а1 5а312а4 6а113а4 7а214а2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ион – атом, который приобрел заряд Катион – положительно заряженный ион Анион – отрицательно заряженный ион Электролит – вещество, водный раствор которого.
Advertisements

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Вещества ЭлектролитыНеэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Электролитическая диссоциация Химия 10 класс Химия 10 класс.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Электрический ток В житкостях. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ Жидкости по степени электропроводности делятся на: диэлектрики (дистиллированная вода), проводники.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
МОУ «Паликская средняя общеобразовательная школа 2» Теория электролитической диссоциации Урок изучения нового материала в 11 классе Учитель химии: Семенина.
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Сильные электролиты – Слабые электролиты - это химические соединения, это соединения, которые при растворении которые незначительно в воде полностью диссоциируют.
тема: Теория электролитической диссоциации. Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие.
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция Автор Борисова А.В.
Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на и . Процесс распада электролита на ионы.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным.
Электролитическая диссоциация Химия 10 класс Химия 10 класс И. Жикина.
Муниципальное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 34 Совместный проект ученицы 11 класса А Махневой Е. и учителя химии Кривозубовой.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты анод катод Электролиты: растворимые соли, кислоты, основания неэлектролиты.
Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс.
Урок формирования знаний. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Транксрипт:

Урок-альманах.

Интеллектуальная разминка. 1а28а2 2а49а3 3а410а1 4а211а1 5а312а4 6а113а4 7а214а2

1.Электролиты-это вещества водные растворы которых проводят электрический ток. К ним относятся вещества с ионной и полярной ковалентной связью (соли, щелочи, кислоты). 2.Электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Суммарный заряд всех ионов равен нулю. Диссоциация-процесс обратимый, наряду с диссоциацией происходит ассоциация молекул.

Атом натрия Ион натрия 1.На внешнем уровне 1s электрон, проявляет металлические свойства. 1.Внешний уровень завершен. Металлическими свойствами не обладает. 2.Атомы металлов в электрическом поле не движутся. 2.Ионы в электрическом поле движутся направленно: положительно заряженные к катоду. Отрицательно заряженные к аноду. 3.Входят в состав простых тел.3.Только в состав сложных тел. 4.В окислительно- восстановительных реакциях является восстановителем. 4.В окислительно- восстановительных реакциях является окислителем. Участвует в реакциях и без изменения степеней окисления.

1.Природа растворенного вещества и растворителя.(Чем полярнее связь в молекуле растворенного вещества или растворителя. тем лучше идет процесс диссоциации). 2.Концентрация.С увеличением концентрации степень диссоциации электролита уменьшается. т.к. увеличивается частота столкновений между ионами и молекулы чаще образуют связи. 3.Температура.(Для сильных электролитов с увеличением температуры степень диссоциации уменьшается) 4.Присутствие одноименного иона. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону ассоциации молекул.

Степень электролитической диссоциации- это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор. ά =N/Na, где N-число молекул, распавшихся на ионы, а Na-общее число молекул, введенных в раствор.

1. Без ошибок- «5» ошибки- «4» ошибки- «3» 4. более 4 ошибок – повторите этот материал!

Уксусная кислота, гидроксид аммония, бромоводородная кислота, иодоводородная кислота, фтороводородная кислота, марганцевая кислота, гидроксид бария, гидроксид цезия, гидроксид магния, гидроксид стронция, гидроксид лития, фосфорная кислота, гидроксид рубидия, нитрат калия, сернистая кислота, хлорная кислота.