Презентация по теме: «Круговорот углерода в природе» Подготовила ученица 9 класса Горюнова Елизавета Горюнова Елизавета Группа географов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МНОГОЛИКИЙ УГЛЕРОД Выполнила ученица 11 «а» класса Овчинникова Алина.
Advertisements

ПОДГОТОВИЛА: УЧЕНИЦА 9 КЛ. КИСИЛЬ ЮЛИЯ Аллотропные видоизменения неметаллов.
Ответьте на вопросы: Невозбужденно е состояние Возбужденное состояние.
Химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6. Латинское название сагboneum Углерод.
Carboneum происходит от лат. carbo уголь.. Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне.
В свободном состоянии углерод встречается в виде трёх аллотропных модификаций: Алмаз Графит Карбин.
ФИО: Тимохина Алёна Владимировна Должность: Учитель Химии Место работы: МОБУ «Рассветская СОШ» им. В. В. Лапина.
Вот уголь, вот графит, алмаз, Известный каждому из вас. Известно ль каждому и то Что это всё моё, моё! Родным отцом я всем им был, И без меня б никто.
Аллотропия углерода. Аллотропия Аллотропия - явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Аллотропия.
УГЛЕРОД – ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО.. Цель урока. Познакомиться с простым веществом углеродом, его строением и свойствами. Познакомиться с простым веществом углеродом,
Алмаз и графит – это два аллотропных видоизменения углерода.
Алмаз и Графит Исполнитель: Закутай Наталья, ученица 9 класса.
Углерод – химический элемент и простое вещество. Цели урока: Познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе Вспомнить.
Цель: продолжать формирование представлений об аллотропии, повторить строение атома на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение.
Урок по теме «Углерод» Урок на тему «Углерод». «Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или,
Углерод находится в природе как в свободном состоянии, так и в виде многочисленных соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита.
Строение и свойства углерода. Характеристика элемента углерода 1. Положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева Д.И. Менделеева 2. Строение атома 3. Свойства.
Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится.
Тема: «Углерод. «Углерод. Его физические и химические свойства»
Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово.
Транксрипт:

Презентация по теме: «Круговорот углерода в природе» Подготовила ученица 9 класса Горюнова Елизавета Горюнова Елизавета Группа географов

Углерод в природе Углерод в природе Углерод находится в природе, как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и карбина. На долю углерода приходится 0,1% земной коры.

Схема круговорота углерода

Алмаз – бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света Алмазы очень редки. Самый большой из известных алмазов – «Куллинан» был найден в 1905 г. в Южной Африке, весил 621,2 г и имел размеры 10×6,5×5 см. В Алмазном фонде в Москве хранится один из самых боль­ших и красивых алмазов в мире – «Орлов» (37,92 г).. Самые значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, в Якутии.

Графит – серо-чёрное кристаллическое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, по твердости уступающее даже бумаге. Крупные залежи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири, на Алтае.

Осадочные породы Главными углеродсодержащими минералами являются: магнезит МgСО3, кальцит (известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО3, доломит СаМg(СО3)2 и др. Залегают повсеместно

Горючие ископаемые Все горючие ископаемые – нефть, газ, торф, каменные и бурые угли, сланцы – построены на углеродной основе. Близки по составу к углероду некоторые ископаемые угли, содержащие до 99% С.

Оксид углерода В виде оксида углерода (IV) СО2 углерод входит в состав атмосферы. В гидросфере растворено большое количество СО2. Источником первичной углекислоты биосферы является вулканическая деятельность, связанная с вековой дегазацией мантии и нижних горизонтов земной коры

Применение углерода Применение углерода Алмазы используются для обработки различных твердых материалов, для резки, шлифования, сверления и гравировки стекла, для бурения горных пород. Алмазы после шлифования и огранки превращаются в бриллианты, используемые в качестве украшений. Графит – ценнейший материал для современной промышленности. Из графита изготавливают литейные формы, плавильные тигли и другие огнеупорные изделия. Благодаря высокой химической устойчивости графит применяется для изготовления труб и аппаратов, выложенных изнутри графитовыми плитами. Значительные количества графита используют в электротехнической промышленности, например при изготовлении электродов. Графит используется для изготовления карандашей и некоторых красок, в качестве смазочного материала. Очень чистый графит используют в ядерных реакторах для замедления нейтронов. Линейный полимер углерода – карбин – привлекает внимание учёных как перспективный материал для изготовления полупроводников, которые могут работать при высоких температурах, и сверхпрочных волокон. Древесный уголь используется в металлургической промышленности, в кузнечном деле. Кокс применяется в качестве восстановителя при выплавке металлов из руд. Сажа применяется в качестве наполнителя резин для повышения прочности, поэтому автомобильные шины – чёрного цвета. Используют сажу и как компонент печатных красок, туши, крема для обуви. Активные угли используются для очистки, извлечения и разделения различных веществ. Активные угли применяются в качестве наполнителей противогазов и как сорбирующее средство в медицине.