Применение ИКТ на уроке химии при изучении темы «Соли». Дождикова Валентина Борисовна МОУ Суслонгерская СОШ Звениговского района.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соли 8 класс.
Advertisements

LOGO Соли. Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара Презентация для учащихся 8 класса.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
По Презентация по химии « С ОЛИ». Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
Обобщение отдельных вопросов курса 8 класса Работа выполнена учителем химии гимназии 24 Бирюлиной М.П.
Цели урока 1.В игровой форме обобщить и закрепить знания о химических свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях. 2.Развивать.
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (Малый химический тренажёр) Материалы для контроля знаний учащихся 8 класса по теме «Основные классы.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Соли. Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Презентацию составила учитель МОУ « Ягринская гимназия » г. Северодвинска Шапошникова Т. С.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Транксрипт:

Применение ИКТ на уроке химии при изучении темы «Соли». Дождикова Валентина Борисовна МОУ Суслонгерская СОШ Звениговского района

Проект урока по теме «Соли» Комбинированный урок- практикум

Цели урока: Знать классификацию солей. Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций. Воспитывать целеустремленность в умении преодолевать трудности, уважении к творчеству в науке. Развивать у учащихся логическое мышление, навыки самостоятельной работы.

Задачи урока: Повторить формулировку определения солей. Проверить умение учащихся применять знание формулировки в стандартной ситуации. Способствовать совершенствованию навыка учащихся составлять названия солей.

Проверка домашнего задания. Осуществить превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3

Проверка домашнего задания. Ca+2 H 2 O Ca(OH) 2 +Н 2 Налить воды. Подышать над раствором, появится осадок. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 +Н 2 О

Классификация солей Нормальные, средние К 2 СО 3,СаС1 2 Кислые NaHCO 3, Ca(HCO 3 ) 2 Основные AI(OH)CL 2 Двойные K 2 NaPO 4

Физические свойства солей Даны три соли. Описать внешний вид, определить растворимость. CuSO 4 CaCO 3 FeCl 3

Физические свойства солей Даны три соли. Описать внешний вид, определить растворимость. CuSO 4 CaCO 3 FeCl 3 Голубые кристаллы Белого цвета комочек Желтые кристаллы Растворима Нерастворима Растворима

Химические свойства солей. Соли взаимодействуют с металлами: CuSO 4 +Fe FeSO 4 +Cu Соли взаимодействуют с кислотами: СaCO 3 + 2Hcl Cacl 2 +CO 2 +H 2 O Соли взаимодействуют со щелочами Fecl 3 +3NaOH Fe(OH) 3 + 3Nacl

Химические свойства солей. Нерастворимые соли при нагревании разлагаются СaCO3 CaO+ CO2 Образование кристаллогидратов CuSO4+ 5H2O CuSO4*5H2O

Тестовые задания. 1.Выписать отдельно по названиям. 1 вариант: хлориды и сульфаты. 2 вариант: нитраты и карбонаты. K 2 CO 3, NaNO 3, MgSO 4, CuS, NaCl, CaCO 3, H 2 SO 3, ZnCl 2, Ca(NO 3 ) 2, LiNO 3, BaSO 4, KOH 2.Выберите растворимую соль из данных выше:1 вариант- нитрат, 2 вариант- хлорид.

Выводы: Применение Икт позволяет увеличить темп урока. Способствует развитию познавательной активности. Развитие творческих способностей.