Что нас объединяет?

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблокуяблочная кислота, скисшему молокумолочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

ТЕМА

Цели урока: Образовательная: Создать условия для формирования у учащихся знаний о кислотах, их составе, способах классификации; Создать условия для формирования знаний о номенклатуре и формулах кислот. Развивающая: Создать условия для развития навыков и умений писать формулы кислот по названиям и называть кислоты по формулам; Совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы; Воспитательная: Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих веществах; Обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.

ПТБ г. Номенклатурий Названия кислот. г.Информаций H 2 SO 4, HCl г. Классификаций HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 Остров Экспериментальный Страна Кислот Станция: Расчетная

Серная кислота

Хлороводородная (соляная) кислота

H 3 BO 3 Борная кислота

Уксусная кислота

Кислоты H 2 SO 4 -серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р (соляная) H 3 BO 3 -борная кислота CH 3 COOH-уксусная кислота органическая; Р H 2 SiO 3 -кремниевая кислота -- неорганическая; Н

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Формулы кислот H 2 OSOHBrNa 2 CО 3 MgBaH 2 CO 3 SO 4 KOH H 3 PO 4 P 2 O 5 CaH 2 SKPHNO 2 CS 2 NH 3 O 3 C HClBaSHKSHH 2 Na 2 OH 2 SiO 3 NaClH 2 SO 4 1 балл

По какому признаку кислоты разделены на группы HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

Классификация кислот Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные 1 балл

Классификация кислот Кислородсодержащие - HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 Бескислородные - HCl, HF Одноосновные - HCl, HF, HNO 3 Двухосновные - H 2 SO 4 Трехосновные - H 3 PO 4 1 балл

Названия кислот: HCl – хлороводородная HBr - бромоводородная H +1 N +5 O 3 -2 – азотная H +1 N +3 O азотистая H 2 +1 S +6 O 4 -2 – серная H 2 +1 S +4 O сернистая

Характеристика кислот H2SH2S HF H 3 PO 4 сероводородная, бескислородная, двухосновная, растворимая. фтороводородная, бескислородная, одноосновная, растворимая. фосфорная, кислородсодержащая, трехосновная, растворимая. 1 балл

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

1. Рассчитайте молекулярную массу серной кислоты – H 2 SO 4 2. Расставьте степени окисления: H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 3. Вычислите количество вещества азотной кислоты (HNO 3 ), массой 87 грамм. Ответ: 98 г/моль Ответ: H 2 +1 S +6 O 4 -2 ; H +1 N +5 O 3 -2 ; H 3 +1 P +5 O 4 -2 n = m \ M M(HNO 3 ) = * 3 = 63 г/моль n = 87г : 63 г/моль = 1, 4 моль. Ответ: 1,4 моль.

Домашнее задание: Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев так болезненны? §28 в. 4, 5 стр. 94 (табл. 7)