Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Признаки химических реакций 2 вариант Вопрос 1 Явления, в результате которых не происходит превращения одних веществ в другие называются… 1 – физическими.
Advertisements

«Творческие задания в вариантах ГИА». Задание А 14 (первая часть) Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Необходимо.
Признаки химических реакций 1 вариант Вопрос 1 Явления, в результате которых одни вещества превращаются в другие называются… 1 – физическими 2 – химическими.
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ.
Подготовка к Г ИА по химии 9 класс Задание С 3 Автор: учитель химии ГОУ Лицей 1571 Медведева Наталья Николаевна.
Углерод и его соединения Углерод и его соединения Тесты.
Номенклатура оснований Классификация и примеры Получение оснований Химические свойства.
ОСНОВАНИЯ Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Основания Соли – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ 2-Х ЭЛЕМЕНТОВ, ОДИН ИЗ КОТОРЫХ – КИСЛОРОД.
Практическая работа 1 Признаки химических реакций.
Урок 11 Углекислый газ Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах углекислого газа. Систематизировать знания о физических свойствах углекислого.
Соли какого металла имеют зеленый или голубой оттенок? Соли какого металла имеют желтый или коричневый цвет? Соли какого металла окрашивают пламя в желтый.
Углекислый газ. Откуда берётся углекислый газ? Дыхание живых организмов Горение топлива Вулканические извержения СО 2.
Напишите уравнения по схеме: ) Са + 2C = CaC2 2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4) CO2 +С = 2 СО.
Оксиды углерода. С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО.
1 Углерод и его соединения. 2 Строение атома углерода.
Тема урока: Оксиды основные и кислотные 1. Повторение опорных знаний по номенклатуре и классификации оксидов. 2. Объяснение нового материала. 3. Закрепление.
Неорганические соединения углерода Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
I вариант:II вариант: III вариант: 1. А1. Д1. Б 2. А2. Б2. Г 3. А3. Б3. Д 4. Ж 4. Е 5. Б, Д5. В5. Г 6. В6. А6. З 7. Е 7. В 8. Б8. Е8. Г 9. А9. В9. Е.
Транксрипт:

Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102

Собираю прибор для получения углекислого газа. CO 2 CaCO 3 HCl CaCO 3 +2HCl=CO 2 +H 2 O+CaCl 2 Наблюдаю: выделение оксида углерода(4) – углекислого газа без цвета, без запаха, тяжелее воздуха «Получение оксида углерода (4)»

«Химические свойства оксида углерода (4)» СО 2 Горящая лучинка гаснет Наблюдаю: в оксиде углерода(4) – углекислом газе горящая лучинка гаснет Вывод: оксид углерода(4) – углекислый газ не поддерживает горение Взаимодействие оксида углерода (4) с кислородом Взаимодействие оксида углерода (4) с водой Наблюдаю: при пропускании углекислого газа через подкрашенную лакмусом воду - вода приобретает красный цвет, что доказывает образование кислотной среды CO 2 + Н 2 О =Н 2 СО 3 Угольная кислота Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид при растворении в воде образует угольную кислоту

Взаимодействие оксида углерода (4) с гидроксидом натрия CO 2 + 2NaOН=Na 2 СО 3 +Н 2 О Наблюдаю: при пропускании через подкрашенный фенолфталеином раствор гидроксида натрия углекислого газа происходит химическая реакция и малиновая окраска фенолфталеина исчезает Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид вступает в реакцию со щелочами. Взаимодействие оксида углерода (4) с известковой водой - гидроксидом кальция. Качественная реакция на углекислый газ. СаСО 3 CO 2 + Ca(OН) 2 =CaСО 3 +Н 2 О Наблюдаю: при пропускании углекислого газа через известковую воду известковая вода мутнеет из-за выпавшего в осадок карбоната кальция

Вывод по практической работе: Я получил оксид углерода (4) и изучил его свойства: - это кислотный оксид, при растворении в воде образует угольную кислоту; - реагирует с основаниями; - не поддерживает горения, распознается при помощи горящей лучинки, которая гаснет в углекислом газе Качественная реакция на соли угольной кислоты - карбонаты. CO Н + =Н 2 О+СО 2 Наблюдаю: при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором кислоты выделяется углекислый газ Na 2 CO 3 + 2НCl =Н 2 О+СО 2 + 2NaCl Вывод: для распознавания солей угольной кислоты необходимо прилить кислоту