Внешние электронные слои Завершенные8 электроновНезавершенные1-7 электронов Наиболее устойчивы – завершенные электронные слои (у инертных газов)

+11 2е8 е1 е Na +17 Cl 2е 8е 7е

Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем электронном слое и большие радиусы атомов, следовательно легко отдают электроны Me 0 – ne Me +n Атомы неметаллов имеют большое число электронов на внешнем электронном слое и небольшие радиусы атомов, следовательно легко принимают электроны не Me 0 + ne Me -n

это энергия, необходимая для отрыва наименее связанного с атомом электрона

это энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона к атому

ЭО = E ионизации + E сродства 2 Чем больше ЭО, тем больше выражены металлические свойства ЭО – мера неметалличности элемента

это способность атомов оттягивать на себя электроны от атомов других элементов

Электроны удерживаются в атоме за счет притяжения к положительно заряженному ядру Сила притяжения между разноименно заряженными частицами зависит от заряда частиц и расстояния между ними Чем больше заряды, тем больше сила притяжения Чем больше расстояние, тем меньше сила притяжения

Заряд ядра увеличивается Число электронных слоев увеличивается Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атомов увеличивается Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО уменьшается Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают Li Na K

Заряд ядра увеличивается Число электронных слоев не изменяется Число электронов на внешнем слое увеличивается Радиус атома уменьшается (« атомное сжатие » в периодах ) Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО увеличивается Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются Li BeB

6 – 26 ( задачник )

Выучить конспект Письменно : доделать 6-26