Роберт Бойль (25.I.1627–30.XII.1691) Английский физик, химик и философ. Роберт Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году: «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 граммов…»

Михаи́л Васи́льевич Ломоно́сов. Первый великий русский учёный- естествоиспытатель мирового уровня. 19 ноября 1711 г.- 15 апреля 1765 г. М.В. Ломоносов прокаливал металлы в запаянных ретортах. И взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остаётся неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха. Он писал в письме Леонарду Эйлеру: «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому».

Ответ «Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...»

Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике. Современная формулировка закона сохранения массы: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Антуа́н Лора́н Лавуазье́ французский естествоиспытатель, основатель современной химии. 26 августа 1743 г.- 8 мая 1794 г.

Закон сохранения массы справедлив для всех реакций. Задачи на урок: 1)Проверить закон сохранения массы экспериментально.Проверить закон сохранения массы экспериментально. 2)Узнать для чего применяют закон сохранения массы. 3)Применить закон сохранения массы.

. С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.

Для чего применяют закон сохранения массы? Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Посмотрим видео - эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.Нагревание смеси железа и серы. Запишем уравнение проведенной реакции на доске.

Откройте документ «Алгоритм составления уравнения химической реакции»

Физминутка Задание: докажите справедливость закона сохранения массы. Масса золы, полученной при сжигании дров гораздо меньше массы исходных веществ. Объясните, не противоречит ли этот факт закону сохранения массы веществ? Дополнительная информация! При сжигании дров органические вещества, входящие в состав дерева превращаются в водяной пар и углекислый газ.

Выполним задания для тренировки Составьте химические уравнения по следующим схемам, используя алгоритм: 1)кислород + сера –> оксид серы (IV) 2)водород + кислород –> вода 3)натрий + вода –> гидроксид натрия + водород 4)гидроксид меди (II) –> оксид меди (II) + вода

1. Продолжите предложение: в это задании нужно было … 2. Мне ____________ получить результат. 3. Я справился …. (полностью правильно / с незначительной ошибкой) 4. Я справился …. (самостоятельно / с небольшой помощью)

Подведем итоги урока Что изучали на уроке? Для чего в химии применяют закон сохранения массы? Что такое химическое уравнение реакции? Кто сформулировал и кто доказал экспериментально закон сохранения массы? Закон сохранения массы справедливо для всех реакций?

Домашнее задание: изучить §28, выполнить задание 2 на стр. 166 (составьте уравнения по следующим схемам, т.е. нужно расставить коэффициенты)