ГАЛОГЕНИ 1.Загальна характеристика галогенів. Поширеність у природі. Відкриття галогенів. Добування. 2.Хімічні властивості галогенів і їх сполук. 3.Значення.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Галогени До галогенів належать Флуор F, Хлор СІ, Бром Вr, Йод І і Астат At. Це ще одна природна родина подібних за властивостями хімічних елементів.
Advertisements

22 1. Розглянути властивості та властивості застосування найважливіших сполук застосування найважливіших сполук галогенів. галогенів. 2. Вивчити якісні.
1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu 0 + Cl 2 0 = Сu +2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлорид Сu 0 – 2e - Сu +2 2 Cl (1e - ) Cl б) Fe 0 + Cl 2.
Мета: розширити і поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію - представника головної підгрупи III групи; повторити поняття амфотерності на.
ме тал ів на ле жа ть Лужні метали Лу́жні мета́ли елементи 1 групи періодичної системи за винятком водню. За старою класифікацією елементи головної підгрупи.
Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.
Фізичні та хімічні властивості солей Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність.
Алюміній Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний.
О 2 о 2 Хімічна формула – О 2 Відносна атомна маса Мr(О 2 ) = 32 Валентність ІІ Аr(O)=16 Відносна молекулярна маса.
Повторити і закріпити знання про оксиди і кислоти Відпрацювати вміння та навички 1. Склад 1.Класифікувати неорганічні сполуки за хімічними формулами,
Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Розробив вчитель хімії Жовтоводської середньої з профільними класами школи 8 Цюпа Олександр Миколайович.
Солі. Загальна формула та назви Солі. Загальна формула та назви Номенклатура,формули Номенклатура,формули Фізичні властивості Фізичні властивості Хімічні.
Алюміній Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній.
Урок хімії в 10 класі Підготувала та провела вчитель біології та хімії КЗ Юрївська БЗОШ Трофименко Наталія Валентинівна.
Алюміній та його сполуки Автор: Бойко Л.А., вчитель хімії і біології БВЗШ 1, спеціаліст вищої категорії.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).
Прості речовини кисень і залізо. Узагальнення й систематизація вивченого матеріалу 1) На які групи можна поділити всі речовини? 2) Які прості речовини.
Тема уроку: Хімічні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. H 3 BO 3.
Транксрипт:

ГАЛОГЕНИ 1.Загальна характеристика галогенів. Поширеність у природі. Відкриття галогенів. Добування. 2.Хімічні властивості галогенів і їх сполук. 3.Значення і застосування галогенів і їх сполук.

Елементи VIIА групи F–фтор, Cl–хлор, Br –бром, I–йод, At–астат

Бром ХлорХлор Иод

Відкриття Фтору Анрі Муассан (1852 – 1907)

Відкриття Хлору Карл Вильгельм Шеєле (1742 – 1786)

Відкриття Брому Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Відкриття Йоду Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

У 1869 році Д.І.Менделеєв передбачив його існування і можливість відкриття в майбутньому (як «ека-йод»). Вперше Астат (At) був одержаний штучно в 1940 році Д.Корсоном, К.Маккензі і Е.Сегре (Каліфорнійский університет в Берклі). В роках ізотопи Астату були знайдені у складі природних радіоактивних рядів. В поверхневому слої земної кори товщиною 1,6 км міститься всього 70 мг Астату. Відкриття Астату

Способи добування

Хімічні властивості 45 F 2 -найбільш реакційноздібний, реакції ідуть на холоду, при нагреванні – навіть за участю Au, Pt. З простими речовинами: З металами З неметалами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Si + 2F 2 SiF 4 Із складними речовинами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF

Химічні властивості Cl 2 - сильно реакційноздібний (викл. C, O 2, N 2 і деякі ін.)

Химічні властивості Br 2 - реакційноздібний З простими речовинами: З металами З неметалами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Із складними речовинами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромна вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl

Химічні властивості I 2 - хімічно найменш активний З простими речовинами: З металами З неметалами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Із складними речовинами: ( I 2 + H 2 O HI + HIO) майже не взаємодіє I 2 + р-н крохмалю темно-синє забарвлення

Водневі сполуки галогенів HFHClHBrHI 40% 37% 47,6% 56,9% сила кислот зростає Гази, добре розчинні у воді, утворюють кислоти.

Водневі сполуки галогенів

Якісна реакція на Галогени

КИСНЕВІ СПОЛУКИ ГАЛОГЕНІВ Ст. ок.ClBrI +1 Cl 2 O, HClO - Гіпохлоритна Br 2 O, HBrO– +3Br 2 O 3 – +4ClO 2 Br 2 O 4 I2O4I2O4 +5Br 2 O 5, HBrO 3 I 2 O 5, HIO 3 +6–I2O6I2O6 +7HBrO 4 I 2 O 7, HIO 4, H 5 IO 6