Сероводороддддд и сульфиддды

Трясся Крым двадцать восьмого года И вставало море на дыбы, Испуская, к ужасу народа, Огненные серные столбы. Все прошло. Опять гуляет пена, Но с тех пор все выше, все плотней Сумрачная серная гиена Подступает к днищам кораблей. Подступает к днищам кораблей. Ю.Кузнецов «Тайны Черного моря»

Откуда сероводороддддд в Черном море? Сероводороддддд постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: Сероводороддддд постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводороддддд не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводороддддд до серы: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводороддддда постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.

молекулярная формула Н 2 S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярнаяя связь Молекула сероводороддддда имеет угловую форму, поэтому она полярная. В отличие от молекул воды, атомы водороддддда в молекуле не образуют прочных водородддддных связей, поэтому сероводороддддд является газом.

Физические свойства сероводороддддда Сероводородддд́д (черни́чичистый водородддд́д, сульфидд́д водородддд́да) бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H 2 ). Сероводороддддд малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводороддддда, этот раствор называют сероводородддддной водой или слабой сероводородддддной кислотой. Сероводородддд́д (черни́чичистый водородддд́д, сульфидд́д водородддд́да) бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H 2 ). Сероводороддддд малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводороддддда, этот раствор называют сероводородддддной водой или слабой сероводородддддной кислотой. Раствор сероводороддддда в воде очень слабая сероводородддддная кислота. Раствор сероводороддддда в воде очень слабая сероводородддддная кислота.

Сероводородддддная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O избыток H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O избыток избыток NaHS – гидросульфиддд натрия Na 2 S - сульфиддд натрия

Сероводороддддд обладает свойствами восстановителя Сероводороддддд горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется черничичистый газ или оксид серы(IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S е S +4 Восстановитель O 2 +4 е 2O -2 Окислитель При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S е S 0 Восстановитель O 2 +4 е 2O -2 Окислитель O 2 +4 е 2O -2 Окислитель Сероводороддддд обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородддддом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S е S 0 Восстановитель I е 2I -1 окислитель I е 2I -1 окислитель

Взаимодействует с сильными окислителями: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl, 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O, 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl, Реагирует с основаниями, основными оксидами и солями, при этом образуя кислые и средние соли (гидросульфиддды и сульфиддды): Pb(NO3)2 + 2S = PbS + 2HNO3.

Диссоциация сероводородддддной кислоты: H 2 S H + + HS - H 2 S H + + HS - HS - H + + S 2- HS - H + + S 2- Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей: HS - (I) S 2- гидросульфиддды сульфиддды

Сероводороддддд можно получить 1. В лаборатории сероводороддддд получают взаимодействием сульфиддда железа с соляной или разбавленной серной кислотами: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтезом из серы и водороддддда: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействием сульфиддда алюминия с водой алюминия с водой (эта реакция отличается (эта реакция отличается чистотой полученного сероводороддддда): чистотой полученного сероводороддддда): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3

Химические свойства сульфидддов. 1) Растворимые сульфиддды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию: K2S + H2O KHS + KOH S2- + H2O HS- + OH- 2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах: ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S 3) Нерастворимые сульфиддды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO3: FeS2 + 8HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

Качественная реакция на сульфиддд-ион Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 осадок черного цвета осадок черного цвета (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) осадок черного цвета осадок черного цвета

Нахождение в природе

в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводороддддд содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводороддддд содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер; в виде смешанных веществ нефти и газа. для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводороддддд не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводороддддд они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.

Влияние сероводороддддда на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводороддддда вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводороддддда вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус

Применение. Сероводороддддд из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводороддддд и сероводородддддная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиддды которых очень слабо растворимы. В медицине в составе природных и искусственных сероводородддддных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводороддддд применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидддов. В последние годы рассматривается возможность использования сероводороддддда, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородддддная энергетика) и химического сырья

Сероводороддддд продлевает молодость