АлкЕни Орленко Даря

Поняття про алкени Алкени – вуглеводні, які в молекулах містять один подвійний звязок між атомами карбону і відповідають загальній формулі: С n Н 2n Алкени відносяться до ненасичених вуглеводнів, так як їх молекули містять меншу кількість атомів гідрогену, ніж насичені.

Вид гібридизації – Валентний кут – Довжина звязку С = С – Будова Вид звязку – Тип перекривання – Характеристика подвійного звязку (С=С) sp 2 120º 0,134 нм площинна ковалентний неполярний σ і π

Для алкенів можливі два види ізомерії: 1-ий вид – структурна ізомерія: карбонового скелета положення подвійного звязку міжкласова 2-ий вид – просторова ізомерія: геометрична Ізомерія алкенів

СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3 СН 3 СН 3 2-метилбутен-1 3-метилбутен СН 3 – С = СН – СН 3 СН 3 2-метилбутен-2 Приклади ізомерів карбонового скелету (С 5 Н 10 )

СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3пентен СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3пентен-2 Приклади ізомерів за положенням подвійного звязку ( С 5 Н 10 )

Н 2 С – СН 2 СН – СН 3 Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Метилциклопропан Циклобутан Метилциклопропан бутен-1 СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1 Циклобутан і метилциклопропан є ізомерами бутену, так як мають загальну формулу С 4 Н 8. АЛКЕНИ Є МІЖКЛАСОВИМИ ІЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНІВ Міжкласова ізомерія С4Н8С4Н8

Цис-ізомер Транс-ізомер Геометричні (оптичні) ізомери бутену С 4 Н 8

Цис-Транс ізомерія- геометрична ізомерія один з видів просторової ізомерії хім. сполук. Властива сполукам з подвійним зв'язком або неароматичними циклами (напр., циклогексановим). У молекулах цих сполук немає вільного обертання замісників навколо подвійного зв'язку або циклу. Прикладом цис-транс-ізомерів є малеїнова кислота і фумарова кислота. В цис-ізомерах заступники перебувають по одну сторону від площини подвійного зв'язку або кільця.

Фізичні властивості алкенів Алкени погано розчиняються у воді, але добре розчинні в органічних розчинниках. Із збільшенням молекулярної маси алкенів, в гомологічному ряді спостерігається підвищення температури кипіння і плавлення. С 2 – С 4 - гази С 5 – С 16 - рідини С 5 – С 16 - рідини С 17 … - тверді речовини

ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ДОБУВАННЯ АЛКЕНІВ ЛАБОРАТОРНІ КРЕКІНГ АЛКАНІВ ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ДЕГІДРАТАЦІЯ СПИРТІВ ДЕГАЛОГЕНУВАННЯ ДЕГІДРО- ГАЛОГЕНУВАННЯ

КРЕКІНГ АЛКАНІВ ПРИКЛАД: t= C С 10 Н 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 дек пентпент декан пентан пентен ПРОМИСЛОВИЙ СПОСІБ ДОБУВАННЯ АЛК АЛК + АЛК АЛКАН АЛКАН + АЛКЕН

АЛК АЛК + Н 2 АЛКАН АЛКЕН + Н 2 ПРИКЛАД: Ni, t=500C Н 3 С - СН 3 Н 2 С = СН 2 + Н 2 ет ет етан етен (ет) (етилен) ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ПРОМИСЛОВИЙ СПОСІБ ДОБУВАННЯ