Хімікам відомо 135 ізотопних різновидів води. Крім "живої " та "мертвої", існує "важка", "слизька", "суха" і "гумова" вода.

У середині ХХ ст. вчені відкрили "важку воду" - D 2 O, яка відповідала параметрам "мертвої води". На живі організми "важка вода" діє негативно, а у великих кількостях викликає смерть.

«Мертвою» водоймою називають озеро Смерті в Сицилії. Рослини і тварини, які потрапляють у воду, миттєво вмирають, бо з дна озера б'ють джерела дуже концентрованої кислоти, яка і отруює воду.

В Азербайджані є село з «горючою» водою, що б'є ключем з невеликої свердловини. Якщо піднести запалений сірник до струменя – вона загориться. Тому що разом з водою з-під землі виходить горючий газ – метан.

Вода – універсальний розчинник; розщеплення багатьох органічних речовин відбувається за рахунок їх взаємодії з водою (реакції гідролізу). ю

У воді міститься близько 70 хімічних елементів. За вмістом розчинених у ній речовин вода буває: - прісною -солоною -у вигляді розсолів

Питна вода забезпечує живі організми : Кальцієм, Магнієм, Натрієм, Йодом, Ферумом, Флуором, Купрумом тощо.

У деяких місцях на поверхню виходять води, багаті на розчинені солі. Їх називають мінеральними (в 1 л. води міститься більше ніж 1 г. розчинених солей). Україна багата на мінеральні води: «Миргородська», «Моршинська», «Нафтуся» тощо.

У хімічних виробництвах воду застосовують для процесів розчинення, фільтрування, промивання і як сировину для одержання різних хімічних продуктів.