За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції -

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Безліч реакцій споріднює Безліч реакцій споріднюєкритерій, а будь-яка реакція – а будь-яка реакція – це форма руху матерії це форма руху матерії Девіз.

Advertisements

Познайомтесь, ми оксиди, Складні, важливі речовини. Без оксидів вам не жити, Вам без нас води не пити, По пісочку не ходити І багаття не палити. Родичів.

Окисно –відновні реакції. Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин 0 0.

Мета:поглибити знання про хімічні явища; зясувати їхні відомості.

Прості речовини кисень і залізо. Узагальнення й систематизація вивченого матеріалу 1) На які групи можна поділити всі речовини? 2) Які прості речовини.

Фізичні та хімічні властивості солей Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність.

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.

Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

Розширити знання про хімічні реакції, на прикладі окисно – відновних реакцій, зясувати їх значення; Навчитися застосовувати метод електронного балансу.

Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. 11 Л.В.Заруби Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої.

Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH.

ПІДГОТУВАЛА УЧЕНЬ 9- В КЛАСУ ГОДОВАНЮК РОСТИСЛАВ.

Хлориди. Хлориди. Загальні відомості Хлориди-солі хлоридної кислоти (HCl). До складу будь-якого хлориду входить катіон (позитивно заряджений іон) та один.

Хімічні реакції Навчальні тести. Вкажіть правильне рівняння реакції сполучення : 2Na + O 2 = 2Na 2 O 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 2SO 2 + O 2 = SO 3.

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Дем.4 Реакція обміну в розчинах електролітів.

Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Підготувала: викладач хімії Золотоніського професійного ліцея Ляпкало Лариса Вацлавасівна.

Хімічні реакції. Типи хімічних рекцій. Без хімічних реакцій неможливе життя і вся його різноманітність.

Назвіть тіла, які бувають (за звичайних умов) у твердому, рідкому та газоподібному стані: Крейда, олівець, бензин, гумка, парта, золото, кисень, вуглекислий.

Медичне училище Ім.В.О.Жуковского Презентація З БІОЛОГІЇ ТА ЕКОЛОГІЇ НА ТЕМУ: ФЕРМЕНТИ Виконала : Студентка групи 1 Л Піонтковска Надія.

ме тал ів на ле жа ть Лужні метали Лу́жні мета́ли елементи 1 групи періодичної системи за винятком водню. За старою класифікацією елементи головної підгрупи.

Транксрипт:

За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції - реакції, що йдуть Окисно-відновні реакції - реакції, що йдуть зі зміною ступенів окиснення елементів. зі зміною ступенів окиснення елементів. До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції До них відноситься безліч реакцій, у тому числі всі реакції заміщення, а також ті реакції з'єднання і розкладання, в заміщення, а також ті реакції з'єднання і розкладання, в Яких бере участь хоча б одне просте речовина: Яких бере участь хоча б одне просте речовина: а) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 б) 2Мg + O 2 = 2MgO 2Мg + O 2 = 2MgO2Мg + O 2 = 2MgO Mg – 2e¯ Mg – окисление Mg – 2e¯ Mg 2 – окисление Н + 2e¯ H 2 – восстановление O 2 + 4e¯ 2O 1 – восстановление

Окисно-відновна реакція: горіння магнію Складні окислювально-відновні реакції складаються за допомогою методу електронного балансу Мg + O 2 = 2MgO

Не окислювально-відновні реакції До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад: До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати тільки в розведених розчинах, а в присутності більш сильних кислот нестійка і розкладається на вуглекислий газ і воду. Таким чином, остаточне рівняння має вигляд: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, багато реакції з'єднання: Li2O + H2O = 2LiOH а також багато реакції розкладу: 2Fe (OH) 3 t Fe 2O3 + 3H2O Не окислювально-відновні реакції - реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення елементів.